Karbondioksit

Vikipedi, özgür ansiklopedi

Karbon dioksit
Diğer adları	Karbonik asit gazı
Moleküler formülü	CO2
Moleküler ağırlığı	44.01 g/mol
Katı hali	Kuru buz
Görünümü	Renksiz
CAS numarası	[124-38-9]
Özellikleri
Yoğunluk ve Faz	1600 kg/m3, katı 1.98 kg/m3, 298 K de gaz
Suda çözünürlüğü	1.45 kg/m3;
Buharlaşma gizli ısısı	25.13 kJ/mol
Ergime noktası	−57°C (216 K),
Kaynama noktası	−78°C (195 K),
Asitlik (pKa)	6.35 ve 10.33
Viskozite	0.07 cP at &eksi;78°C
Yapısı
Moleküler şekli	Doğrusal
Kristal yapısı	quartz-like
Dipole moment	sıfır
Hazards
MSDS	External MSDS
Main hazards	asphyxiant, irritant
NFPA 704	(liquid)
R/S statement	R: As, Fb S: 9, 23, 36a (liquid)
RTECS number	FF6400000
Supplementary data page
Structure & properties	n, εr, etc.
Spectral data	UV, IR, NMR, MS
Related compounds
Related oxides	methanal iron(III) oxide
Related compounds	carbon methane carbon monoxide
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references

Karbon dioksit, kovalent bağlı bir karbon ve iki oksijen atomundan oluşan moleküle sahip, normal koşullarda gaz halinde bulunan bileşiğin adı. Renk ve kokusu yoktur. Formülü CO₂ şeklinde olup molekül ağırlığı 44.009 g/mol dür. Karbon içeren besin maddelerin metabolize edilmesi sonucu meydana gelen bir son üründür.

Solunumdaki yeri açısından hayati önem arz eder. Oksijen akciğerlere üst hava yollarını geçerek gelir ve alveolde hemoglobin ile taşınarak alveole getirilmiş olan karbondioksit ile yer değiştirir. Daha sonra karbondioksit oksijenin takip ettiği yolla dışarıya verilir. Bitkiler gündüz CO₂ alır, O₂ verirler. Gece ise O₂ alır, CO₂ verirler.

bunun yanı sıra karbondiokst gazının bütün dünyanın kaderini değiştirecek kadar da kötübir yanı vrdır.bu kötü yanı küresel ısınmanın daha da fazlalaşmasına katkısağlamıştır..karbandioksit gazı bircak madde aracılığı ile meydana gelir.mumun yanması sonucu çıkan dumandaki karbondioksit,evlerin bacalarından çıkan karbondioksit ve fabrika dumnlarının korbondioksidi bu gazın küresel ısınmayı fazlalaştırmasını sağlayacak durumlardır.biz insanlar her zaman oksijen alır karbondioksit veririz yani sağlığımız için yapılan işlemde bile bu gaz ile karşılaşırız.karbondioksit gazı bizim hayatımızda önemli ve bir okadar da zararlıdır.zararlı kısımlarına örnek verdik ama bunu bir deney ile göstermedik.deney ile gösterdğimizde bir kapalı bir kabı ikiye ayırır ortaya pervane koyar ve kabın iki parçasından birine mum diğerine de su koyarsak bir deney oluşturulabilir.bu deney mumun yanması ve mumdan çıkan karbondioksit gazının pervaneden geçerek suyu karartması ile karbondioksit gazının suyun rengini değiştirecek kadar pis bir gaz olduğunu anlarız.zaten vücudumuz temiz havayı içine ceker ve kirli havayı yani karbon dioksidi dışarı atar.bunun nedeniKarbon dioksit in vucuda girmesinin insanı hasta etmesidir.Not:Ayrıca kalsiyum hidroksit ile çökertilebilir.(s.g.)

CO₂ serbest gaz halinde volkanik bölgelerden çıkan gazlarda, suda çözünmüş olarak ise maden suyunda bulunur. Şehir ve dağlık bölgelerde değişmek üzere atmosfer havasında ortalama % 0,03-0,04 nisbetinde, egzozda ise % 13 nisbetinde bulunur.

Laboratuvarda CO₂, kızdırılmış kok kömürü üzerinden hava geçirilerek elde edilir. CO₂ kanda belli seviyelerde bulunur ve vücudumuzun tampon sistemlerinden birini meydana getirir. Kanda artması halinde asidoz, azalması halinde ise alkaloz meydana gelir. Bu durumlar dolaylı olarak hidrojen iyonu konsantrasyonunu etkilemesi ile meydana getirir. Atardamar kanında, CO₂ basıncı 120 mm Hg'ye varırsa; baş ağrısı, adale seğirmeleri, oryantasyon bozukluğu, (olmayan şeyleri gören) bir şuur bulanıklığı, konfüzyon, hatta koma görülebilir.

[değiştir] Karbonik asit

Karbondioksitin su ile reaksiyonu sonucu meydana gelen zayıf bir asittir: (CO₂ + H₂O → H₂CO₃). Gazoz ve soda yapımında kullanılır. Karbonik asit basınç altında şişelere konur, bir kısmı çözünür, bir kısmı ise sıvının üzerinde kalır. Kapak açılınca kaynama sesi vererek dışarı çıkar. Çözünmüş kısım ise gazoza, sodaya tat verir.

CO₂ yangın söndürme aracında da kullanılır. Bugün birçok yerde bulunması mecburi olan bu araçların aslını basınçla doldurulmuş CO₂ meydana getirir. Kafi miktarda CO₂ bulunan yerde yanma olayı devam edemez. Çelik tüplerde 50 Atmosfer basınç altında CO₂ saklanır. Tüp içinde basınç sebebiyle sıvı halde bulunur. Musluğu açıldığında CO₂ hızla buharlaşır ve yanmakta olan cismin üzerini örter, hava ile temasını keser. Böylece yanma olayı durur.kolada bir karbonasit örneğidir

[değiştir] Kuru buz

Kuru buz (veya karbondioksit karı), katı karbondioksittir. Katı sudan çok daha yoğundur ve donma noktası da çok daha düşüktür. Gaz sıkıştırılarak dışarı ısı vermesi sağlanır ve bu ısı kondansatörler yardımıyla depolanır. Daha sonra birden basınç düşürülünce, madde, alması gereken ısıyı geri alamaz ve buz halinde kalır.

Oda koşullarında (~1 atm) kuru buzda katı-gaz faz geçişi, süblimleşme olur. Adının kuru buz olmasının sebebi de budur. Kuru buz, ılık veya sıcak suya konulursa, havada sisli bir ortam elde edebilebilir. Bunun sebebi, kuru buzun süblimleşirken ortamdaki ısıyı almasıdır. Bu, hava içerisinde bulunan su moleküllerini soğutur ve sonuçta ağır hareket eden yoğun bir sis bulutu ortaya çıkar. Aynı şey, sıvı azot için de geçerlidir.

Kuru buz elde etmek için yapılması gereken ilk iş, CO₂ gazını sıvı hale dönüştürmektir. Bunun için de yüksek basınç ve düşük sıcaklık gerekir. Bir tüp içinde sıvı halde bulunan CO₂, tüp eğilerek dışarı döküldüğünde, gürültü ile etrafa dağılır ve sıvı halden gaz haline geçer. Bu değişim için gerekli enerjinin tamamını dışarıdan alamaz (olay çok hızlı cereyan eder) ve bir miktarını kendi içinden alır. Böylece gaz halindeki CO₂ kendini soğutarak donar. Buna karbondioksit karı denir. Bu olaydan faydalanılarak istenildiği anda -80°C'lik soğuk ortam elde edilebilir. Dewar kapları bu karın asetonla karıştırılmasıyla meydana getirilen özel termoslardır. Bu termosların dışarıyla ısı alış verişi olmadığından −80°C'lik ortam elde edilmiş olur.