Dioxid de carbon
De la Wikipedia, enciclopedia liberă
 |
|
Dioxidul de carbon este un compus chimic rezultat din reacţiile de oxidare ale compuşilor organici. Este format dintr-un atom de carbon şi doi atomi de oxigen.
| Dioxid de carbon | |
 |
|
|---|---|
| Structura | |
| alte denumiri | |
| formula chimică | CO2 |
| nr. CAS | 124-38-9 |
| aspect | gaz incolor, inodor |
| Proprietăţi | |
| masa molară | 44,0099 g/mol |
| stare de agregare | gaz |
| punct de topire | –56,6 °C (5,3 bar) |
| punct de fierbere | –78,5 °C (Sublimare) |
| presiune vapori | 57,258 bar(20 °C) |
| valoarea pH | |
| solubilitate | 3,3 g/l la 0 °C, 1,7 g/l la 20 °C, la 1013 hPa |
| Indicaţii de protecţie | |
| S: 9-23 9100 mg·m–3 |
|
| vezi | |
[modifică] Descriere. Proprietăţi fizice si chimice
Dioxidul de carbon este un gaz incolor, prezent şi în atmosfera terestră în concetraţie de aproximativ 0,04%. Este unul din cei mai importante gaze cu efect de seră.
Formula chimică: CO2.
Însă starea sa de gaz având mari consecinte asupra încălzirii planetare, aerul este sursa cea mai mare conţinând COindice, făcând parte din ciclul de reciclare al subiectului ce ia amploare asupra corpului omenesc pe care îl va expira acesta.
Care sunt sursele pe care acest gaz este convertit din starea sa otrăvitoare, in compunere, la cea sănătoasă pe care o respirăm numită Oxigen (O) completând aşadar ciclul său de mişcare prin natură? Începe a se răspândi - particulele având viteză corespunzătoare starii gazului- compunerea sa stabilă de la diverse feluri de surse care le ştim din viaţa de zi cu zi, in jurul nostru, ale caror forme emana două elemente pure:
Formula Chimică Carbon (C) + Oxigen (O) = Dioxid de Carbon (CO2)
Carbon: Metal NA: 6 AM: 12.01 Capacitatea Combinătoare - 4 y:4
Oxigen: Non-MetalNA: 8 AM: 15.99 Capacitatea Combinatoare + 2 y:6
+ : Reacţioneaza Cu
= : Produce
NA: Numărul Atomic
AM: Masa Atomică
E : Electroni x[2](1st Shell) y(2nd Shell) z(3rd Shell).
