Brom

Vikipedi, özgür ansiklopedi

Brom (Br)
H Periyodik cetvel He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo     La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Temel özellikleri
Atom numarası	35
Element serisi	Halojenler
Grup, periyot, blok	17, 4, p
Görünüş	Kızıl sıvı/gaz Koyu kırmızı katı
Atom ağırlığı	79,904 g/mol
Elektron dizilimi	[ Ar ] 3d10 4s2 4p5
Enerji seviyesi başına Elektronlar	2, 8, 8, 10, 7
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hali	Sıvı
Yoğunluk	? g/cm³
Sıvı haldeki yoğunluğu	3,1028 g/cm³
Ergime noktası	265,8 °K -7,3 °C 19 °F
Kaynama noktası	332 °K 58.8 °C 137.8 °F
Ergime ısısı	10,57 kJ/mol
Buharlaşma ısısı	29,96 kJ/mol
Isı kapasitesi	75,69 (25 °C) J/(mol·K)
Atom özellikleri
Kristal yapısı	Ortorombik
Yükseltgenme seviyeleri	-1, 1, 5
Elektronegatifliği	2,96 Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi	1. İ.E.: 1139,9 2. İ.E.: 2103 3. İ.E.: 3470 kJ/mol
Atom yarıçapı	115 pm
Atom yarıçapı (hes.)	94 pm
Kovalent yarıçapı	114 pm
Van der Waals yarıçapı	185 pm
Diğer özellikleri
Elektrik direnci	7.8×1010 nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik	0.122 W/(m·K)
Isıl genleşme	? µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı	? m/s (?'de)
Mohs sertliği	?
Vickers sertliği	? MPa
Brinell sertliği	? MPa

Konu başlıkları 1 Genel bilgiler 2 Eldesi 3 Bileşikleri 4 Önlemler 5 Kaynaklar

[değiştir] Genel bilgiler

Brom (Br), Antoine Balard tarafından 1826 yılında keşfedilen halojen ametal.Yunanca dışkı gibi koku anlamındaki bromosdan gelmiştir.

Doğada Na, K, be Mg bromürler halinde bulunda bulunur. Deniz suyunda az miktarda bulunan bromürlere deniz bitkilerinde, bazı maden yataklarında rastlanır. Oda koşullarında koyu kızıl renkli sıvıdır.

[değiştir] Eldesi

Brom, yaygın olarak deniz sularında elde edilen bromürlerin Cl₂ ile reaksiyonundan elde edilir.

2 Br^- + Cl₂ → 2 Cl^- + Br₂

Diğer bir elde edilişi ise, katı sodyum bromürün sülfürik asit ile reaksiyonu sonucunda elde edilen gaz formdaki HBr’in yine sülfürik asit ile yükseltgenmesi ile gerçekleşir.

NaBr (k) + H₂SO₄ (s) → HBr (g) + NaHSO₄ (k)

2 HBr (g) + H₂SO₄ (s) → Br₂ (g) + SO₂ (g) + 2 H₂O (s)

Bundan başka, laboratuvarda çeşitli bileşiklerinin bozunması ile veya yan ürün olarak da elde edilmesi mümkündür.

[değiştir] Bileşikleri

Brom bileşikleri, sanayide ve laboratuvarda geniş kullanım alanına sahiptir.

Elektronegatif yapısı nedeniyle, brom elektropozitif elementlerle kolayca tuz oluşturur. Doğada da en çok alkali ve alkali toprak metallerinin tuzları olarak bulunur.

Brom, elektronegatif yapısı sayesinde organik sentezlerde de kullanılmaktadır.

[değiştir] Önlemler

Bu maddedeki yazılar yalnızca bilgi verme amaçlıdır. Yazılanlar, doktor uyarısı ya da önerisi yerine geçmez. Ayrıntılar için lütfen Vikipedi'nin tıbbi sorumluluk reddini okuyunuz.

Moleküler brom oldukça reaktif olduğu için, sıvı halde cilde temasından kesinlikle kaçınılmalıdır. Ete temas halinde kısa bir süre içinde temas bölgesi tamamen erir ve bölgedeki tüm dokular geri dönüşümsüz olarak kaybolur.

Gaz haldeki bromun solunmasından kaçınmak gerekir. Solunum sistemini tahriş eder.

[değiştir] Kaynaklar

• http://www.kimyaevi.org/elementtablo.asp