Kohlenstoff
Vun Wikipedia
|
|||||||||||||||||||||||||
| Allgemeen | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Naam, Teken, Atomtall | Kohlenstoff, C, 6 | ||||||||||||||||||||||||
| Cheemsch Serie | Nichtmetallen | ||||||||||||||||||||||||
| Klöör | swatt (Graphit) ahn Klöör (Diamant) |
||||||||||||||||||||||||
| Atommass | 12.0107 g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguratschoon | 1s2 2s2 2p2 | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronen je Schaal | 2,4 | ||||||||||||||||||||||||
| Physikaalsche Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
| Phaas | Faststoff | ||||||||||||||||||||||||
| Dicht (bi RT) | (Graphit) 2.267 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
| Dicht (bi RT) | (Diamant) 3.513 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
| Smöltpunkt | ? K (? °C) |
||||||||||||||||||||||||
| Kaakpunkt | ? (Sublimatschoon K (3727 °C) |
||||||||||||||||||||||||
| Tripelpunkt | ca. 4300–4700 K, 10 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| Kritisch Punkt | ? K, ? MPa | ||||||||||||||||||||||||
| Atomare Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Ionisatschoonsenergien | 1.: 1086.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2.: 2352.6 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| 3.: 4620.5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Atomradius | 70 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Annere Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
| Isotopen (Utwahl) | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
De Kohlenstoff (latiensch: Carbonium) is en Element ut dat Periodensystem un tellt to de Nichtmetallen. Dat Atomteken is C un de Atomtall is 6.
De Kohlenstoff kümmt as Element in verscheeden Modifikatschonens vör, de teemlich ünnerscheedlich sünd:
- de Sott, den wi ut den Schosteen kennt un de vun den Sottje dor rutmaakt ward
- de Graphit, de wi in den Bleestift hebbt, obers ook to'n smeeren.
- de Diamant, wat de härtest Steen is un de düürste Eddelsteen
- de Buckyballs, vun de dat verscheeden gifft.
Kohlenstoff is Deel vun de anorganisch Chemie un de Grunnlaag vun de orgaanschen Chemie.
Anorgansch sünd:
- de Oxide Kohlenstoffmonoxid (CO) un Kohlenstoffdioxid (CO2)
- de Kohlensüür, de tostann kümmt, wenn Kohlenstoffdioxid in Water kümmt.
- de Carbonatens un de Hydrogencarbonatens , wat de Soltens vun de Kohlensüür sünd.
Organisch sünd de annern Verbinnungen vun den Kohlenstoff. Dorvun gifft dat mehr as dusendmol so veel as in de Anorganik. Dat kümmt dorvun, dat de Kohlenstoff mit sick sülbens lange Keden maakt un ok mit veel annere Elementen en Atombinnen mookt.
- Isotopen: stabil sünd C-12, C-13. De hebbt 6 un 7 Neutronens. Denn gifft dat noch dat radioaktive Isotop C-14, wat för de C-14-Klock in de Archäologie bruukt ward.
