Karbon
Dari Wikipedia Indonesia, ensiklopedia bebas berbahasa Indonesia.
|
|||||||||||||||||||||||||
| Keterangan Umum Unsur | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nama, Lambang, Nomor atom | karbon, C, 6 | ||||||||||||||||||||||||
| Deret kimia | non-logam | ||||||||||||||||||||||||
| Golongan, Periode, Blok | 14, 2, p | ||||||||||||||||||||||||
| Penampilan | hitam (grafit) tak berwarna (intan)  |
||||||||||||||||||||||||
| Massa atom | 12,0107(8) g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | 1s2 2s2 2p2 | ||||||||||||||||||||||||
| Jumlah elektron tiap kulit | 2, 4 | ||||||||||||||||||||||||
| Ciri-ciri fisik | |||||||||||||||||||||||||
| Fase | padat | ||||||||||||||||||||||||
| Massa jenis (sekitar suhu kamar) | (grafit) 2,267 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||
| Massa jenis (sekitar suhu kamar) | (intan) 3,513 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||
| Titik lebur | ? 4300-4700 K (? °C, ? °F) |
||||||||||||||||||||||||
| Titik didih | subl. ? ca. 4000 K (? °C, ? °F) |
||||||||||||||||||||||||
| Kalor peleburan | (grafit) ? 100 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Kalor peleburan | (intan) ? 120 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Kalor penguapan | ? 355,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Kapasitas kalor | (25 °C) (grafit) 8,517 J/(mol·K) |
||||||||||||||||||||||||
| Kapasitas kalor | (25 °C) (intan) 6,115 J/(mol·K) |
||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
| Ciri-ciri atom | |||||||||||||||||||||||||
| Struktur kristal | heksagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Bilangan oksidasi | 4, 2 (oksida asam lemah) |
||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitas | 2,55 (skala Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Energi ionisasi | pertama: 1086,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| ke-2: 2352,6 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| ke-3: 4620,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari atom | 70 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari atom (terhitung) | 67 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari kovalen | 77 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari Van der Waals | 170 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||
| Sifat magnetik | diamagnetik | ||||||||||||||||||||||||
| Konduktivitas termal | (300 K) (grafit) (119–165) W/(m·K) |
||||||||||||||||||||||||
| Konduktivitas termal | (300 K) (intan) (900–2320) W/(m·K) |
||||||||||||||||||||||||
| Difusivitas termal | (300 K) (intan) (503–1300) mm²/s |
||||||||||||||||||||||||
| Skala kekerasan Mohs | (grafit) 0,5 | ||||||||||||||||||||||||
| Skala kekerasan Mohs | (intan) 10,0 | ||||||||||||||||||||||||
| Isotop | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
| Referensi | |||||||||||||||||||||||||
Karbon merupakan unsur kimia yang mempunyai simbol C dan nomor atom 6 pada tabel periodik. Karbon merupakan unsur non-logam, bervalensi 4, dan memiliki beberapa alotrop, termasuk grafit dan intan.
Karbon terdapat di dalam semua makhluk hidup dan merupakan dasar kimia organik. Unsur ini juga memiliki keunikan dalam kemampuannya untuk membentuk ikatan kimia dengan sesama karbon maupun banyak jenis unsur lain, membentuk hampir 10 juta jenis senyawa yang diketahui.
 |
Artikel mengenai kimia ini adalah suatu tulisan rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia mengembangkannya. |
