Argon

Z Wikipedii

Cl – Ar - K   Ne Ar Kr       Układ okresowy
Dane ogólne
Nazwa, symbol, l.a.*	Argon, Ar, 18
Własności metaliczne	gaz szlachetny
Grupa, okres, blok	18 (VIIIA), 3, p
Gęstość, twardość	1,784 kg/m3, bd
Kolor	bezbarwny
Własności atomowe
Masa atomowa	39,948 u
Promień atomowy (obl.)	bd (71) pm
Promień kowalencyjny	97 pm
Promień van der Waalsa	188 pm
Konfiguracja elektronowa	[Ne]3s²3p6
e- na poziom energetyczny	2, 8, 8
Stopień utlenienia	0
Własności kwasowe tlenków	nieznane
Struktura krystaliczna	regularna ściennie centrowana
Własności fizyczne
Stan skupienia	gazowy
Temperatura topnienia	83,8 K (-189,35 °C)
Temperatura wrzenia	87,3 K (-185,85°C)
Objętość molowa	22,56×10-6 m³/mol
Ciepło parowania	6,447 kJ/mol
Ciepło topnienia	1,188 kJ/mol
Ciśnienie pary nasyconej	bd
Prędkość dźwięku	319 m/s (293,15 K)
Pozostałe dane
Elektroujemność	bd (Pauling) 3,20 (Allred)
Ciepło właściwe	520 J/(kg*K)
Przewodność właściwa	bd
Przewodność cieplna	0,01772 W/(m*K)
I Potencjał jonizacyjny	1520,6 kJ/mol
II Potencjał jonizacyjny	2665,8 kJ/mol
III Potencjał jonizacyjny	3931 kJ/mol
IV Potencjał jonizacyjny	5771 kJ/mol
V Potencjał jonizacyjny	7238 kJ/mol
VI Potencjał jonizacyjny	8781 kJ/mol
VII Potencjał jonizacyjny	11995 kJ/mol
VIII Potencjał jonizacyjny	13842 kJ/mol
Najbardziej stabilne izotopy*
izotop wyst. o.p.r. s.r. e.r. MeV p.r. 36Ar 0,336% stabilny izotop z 18 neutronami 38Ar 0,063% stabilny izotop z 20 neutronami 39Ar {syn.} 269 lat β- 0,565 39K 40Ar 99,6% stabilny izotop z 22 neutronami 42Ar {syn.} 32,9 lat β-   42K
Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej, użyte są jednostki SI i warunki normalne.
*Wyjaśnienie skrótów: l.a.=liczba atomowa wyst.=występowanie w przyrodzie, o.p.r.=okres połowicznego rozpadu, s.r.=sposób rozpadu, e.r.=energia rozpadu, p.r.=produkt rozpadu

Argon (Ar, łac. argon) – pierwiastek chemiczny będący gazem szlachetnym. Argon wyodrębnili i zidentyfikowali Lord Rayleigh i sir William Ramsay w 1894 roku. W roku 2000 doniesiono o otrzymaniu pierwszego związku argonu, fluorowodorku HArF (Nature 406, 874 – 876 (2000)).

Atomy argonu mogą zostać uwięzione w sieci innych cząsteczek tworząc klatraty, np. Ar₆(H₂O)₄₆ i Ar(hydrochinon)₃.

Izotopy stabilne to ³⁶Ar, ³⁸Ar i ⁴⁰Ar.

Występujący na Ziemi argon ma wyższą masę atomową niż następny po nim potas. Jest to spowodowane tym, że nietrwały izotop potasu ⁴⁰K przechodzi w argon (prawie cały argon na Ziemi pochodzi właśnie z tego źródła), natomiast dominujący izotop potasu ³⁹K jest stabilny. W atmosferze ziemskiej występuje w ilości 0,934% objętościowo.

Argon jest wykorzystywany do procesów chemicznych potrzebujących niereaktywnej atmosfery, jeśli nawet atmosfera azotu byłaby zbyt reaktywna. Z tego samego powodu jest jednym z podstawowych gazów (obok dwutlenku węgla) stosowanych w spawaniu w atmosferze ochronnej. Jego zaletą jako atmosfery ochronnej jest też jego większa gęstość od gęstości powietrza, dzięki czemu nie jest wypierany z nieszczelnej aparatury, lecz "ściele" się na jej dnie. Używa się go też w żarówkach, a dzięki niższej od powietrza przewodności cieplnej, podobnie jak krypton, wykorzystywany jest do wypełniania szyb zespolonych w nowoczesnych oknach. Argonem sa wypełniane dyski twarde komputerów, w celu mniejszego zużycia się talerzy i głowicy czytającej.

Argon nie ma żadnego znaczenia biologicznego.