Krypton (element)
Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Krypton is een scheikundig element met symbool Kr en atoomnummer 36. Het is een kleurloos edelgas.
Inhoud |
[bewerk] Ontdekking
In 1898 is krypton ontdekt door William Ramsay en Morris Travers. Het bleef over bij de ontleding van vloeibare lucht na het verwijderen van water, zuurstof, stikstof, helium en argon. Een week later ontdekte het duo op dezelfde manier ook neon.
De naam krypton is afkomstig van het Griekse kryptos vertaald als verborgen.
[bewerk] Toepassingen
Krypton is duur en in de meeste gevallen te vervangen door goedkopere edelgassen. Daarom wordt het slechts op zeer beperkte schaal industrieel toegepast. Enkele gebieden waar krypton wel wordt gebruikt zijn:
- In fotografische flitsers, speciaal bij hogesnelheidsfotografie
- In fluorescerende verlichting wordt soms een mengsel van argon en krypton toegepast
- Als vulling voor geïsoleerd glas
Van 1960 tot 1983 is krypton gebruikt voor de definitie van de meter. Ter vervanging van de standaard meter (legering van platina en iridium) in Parijs werd de standaard meter vastgesteld aan de hand van de rood-oranje spectrumlijn van het krypton-86 isotoop. Krypton licht, net als neon op wanneer het wordt toegepast in een neonlamp. Het verschil is de kleur licht: Neon licht oranjerood op; krypton bleek paars.
- Kryptongas wordt in de medische wereld gebruikt om longscintigrafie te doen. Hierbij ademt de patiënt het gas in en kan er vervolgens met de nodige apparatuur een beeld worden verkregen van de ventilatieverdeling in de longen.
[bewerk] Opmerkelijke eigenschappen
Krypton is een edelgas dat bekend staat om de scherpe groene en oranjerode lijnen in het spectrum.
[bewerk] Verschijning
In de aardse atmosfeer komt krypton voor in een concentratie van ongeveer 1 ppm. In de atmosfeer van Mars is die concentratie ongeveer 0,3 ppm. Krypton wordt uit de lucht gewonnen met behulp van fractionele destillatie. Hoewel krypton een edelgas is, lijkt het erop dat er toch verbindingen mogelijk zijn. Er zijn in het verleden al kleine hoeveelheden kryptondifluoride geproduceerd en er is melding gemaakt van de moleculaire ionen ArKr+, KrH+ en KrXe+.
[bewerk] Isotopen
| Meest stabiele isotopen | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Iso | RA (%) | Halveringstijd | VV | VE (MeV) | VP |
| 78Kr | 0,35 | 2,0×1021 j | 2EV | 1,626 | 78Se |
| 79Kr | syn | 35,04 h | EV | 3,574 | 79Br |
| 80Kr | 2,25 | stabiel met 44 neutronen | |||
| 81Kr | syn | 2,29×105 j | EV | 0,281 | 81Br |
| 82Kr | 11,6 | stabiel met 46 neutronen | |||
| 83Kr | 11,5 | stabiel met 47 neutronen | |||
| 84Kr | 57,0 | stabiel met 48 neutronen | |||
| 85Kr | syn | 10,756 j | β | 0,687 | 85Rb |
| 86Kr | 17,3 | stabiel met 50 neutronen | |||
In de natuur komen zes stabiele isotopen van krypton voor. Daarnaast zijn er ongeveer 18 instabiele isotopen bekend waarvan alleen 78Kr in de natuur voorkomt.
[bewerk] Toxicologie en veiligheid
Krypton is niet giftig en niet brandbaar.
[bewerk] Trivia
De stripheld Superman is afkomstig van de planeet Krypton en verliest zijn krachten wanneer hij in de buurt komt van "kryptoniet".
[bewerk] Externe links
- PeriodiekSysteem.com over: Krypton (element)
- Lenntech over: Krypton (element)
- (en) EnvironmentalChemistry.com over: Krypton (element)
- (en) WebElements.com over: Krypton (element)
 |
Meer afbeeldingen die bij dit onderwerp horen, zijn te vinden in de categorie Krypton van Wikimedia Commons. |
| Chemische elementen en isotopen |
|---|
|
Periodiek systeem: Standaard · Alternatief · Elektronenconfiguratie |
