Indium

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie

Periodiek systeem H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As S e Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo ↓ * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Algemeen
Naam	Indium
Symbool	In
Atoomnummer	49
Groep	Boorgroep
Periode	Periode 5
Blok	P blok
Reeks	Hoofdgroepmetalen
Kleur	Zilvergrijs
Chemische eigenschappen
Atoommassa (u)	114,82
Elektronenconfiguratie	[Kr]4d10 5s2 5p1
Oxidatietoestanden	+3
Elektronegativiteit (Pauling)	1,78
Atoomstraal (pm)	167
1e ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1)	558,30
2e ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1)	1820,67
3e ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1)	2704,50
Fysische eigenschappen
Dichtheid (kg·m-3)	7310
Smeltpunt (K)	429
Kookpunt (K)	2353
Aggregatietoestand	Vast
Smeltwarmte (kJ·mol-1)	3,27
Verdampingswarmte (kJ·mol-1)	231,5
Kristalstructuur	Tet
Molair volume (m3·mol-1)	15,71
Geluidssnelheid (m·s-1)	1215
Specifieke warmte (J·kg-1·K-1)	230
Elektrische weerstand (μΩcm)	8,37
Warmtegeleiding (W·m-1·K-1)	81,6
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt, tenzij anders aangegeven

Indium is een scheikundig element met symbool In en atoomnummer 49. Het is een zilvergrijs hoofdgroepmetaal.

Inhoud 1 Ontdekking 2 Toepassingen 3 Opmerkelijke eigenschappen 4 Verschijning 5 Isotopen 6 Toxicologie en veiligheid 7 Externe links

[bewerk] Ontdekking

Indium is in 1863 ontdekt door Ferdinand Reich en Theodore Richter terwijl zij met een spectrograaf in zinkertsen op zoek waren naar thallium. 4 jaar later was Richter in staat om het metaal te isoleren.

De naam Indium is afkomstig van de indigolijn in het atoomspectrum van indium.

[bewerk] Toepassingen

De eerste grootschalig toepassing van indium was als deklaag voor lagers in zware vliegtuigmotoren tijdens de Tweede Wereldoorlog. Daarna steeg de productie gestaag omdat het in smeltbare legeringen, soldeertin en de elektronica goed toepasbaar was. Vanaf de jaren '80 werd indium een belangrijk materiaal bij de productie van LCD-schermen. Andere toepassingen zijn:

• Legeringen met een laag smeltpunt. Legeringen van 24% indium en 76% gallium zijn vloeibaar bij kamertemperatuur.
• Grondstof voor fotogeleiders, transistoren, gelijkrichters en temperatuursafhankelijke weerstanden.
• Kwalitatief hoogwaardige spiegels die tevens corrosiebestendig zijn

Als indiumoxide wordt indium gebruikt voor elektroluminescente panelen.

Tevens wordt het radioactieve isotoop indium-111 binnen de nucleaire geneeskunde toegepast als label voor scintigrafisch onderzoek naar het functioneren van diverse organen.

[bewerk] Opmerkelijke eigenschappen

Indium is een zeer zacht zilverachtig-wit metaal met een heldere glans. Wanneer het metaal wordt gebogen maakt het een zeer karakteristiek hoog geluid.

[bewerk] Verschijning

Indium is hoofdzakelijk een bijproduct van de zink, ijzer, lood en koper winning. De vraag naar indium wordt voornamelijk bepaald door de wereldwijde productie van LCD schermen. De hoeveelheid indium in de aardkorst is vergelijkbaar met die van zilver. China is het grootste indium producerende land ter wereld.

[bewerk] Isotopen

Meest stabiele isotopen
Iso	RA (%)	Halveringstijd	VV	VE (MeV)	VP
113In	4,29	stabiel met 64 neutronen
114In	syn	49,51 d	EV	1,642	114Cd
115In	95,71	4,41×1014 j	β	1,627	115Sn

Van nature komen er op aarde twee isotopen voor. Het stabiele ¹¹³In en het radioactieve ¹¹⁵In. Vanwege de extreem lange halfwaardetijd van 4,41×10¹⁴ jaar is ¹¹⁵In nog steeds het meest voorkomende (ruim 95%) isotoop.

[bewerk] Toxicologie en veiligheid

Tot op heden zijn er geen giftige eigenschappen indium bekend. Zelfs de relatief hoge blootstelling aan dit element in de halfgeleiderindustrie heeft niet tot bijwerkingen geleid.

[bewerk] Externe links

• PeriodiekSysteem.com over: Indium
• Lenntech over: Indium
• (en) EnvironmentalChemistry.com over: Indium
• (en) WebElements.com over: Indium

Chemische elementen en isotopen
Periodiek systeem: Standaard · Alternatief · Elektronenconfiguratie Isotopentabel: Op element (compleet) · Op element (in delen) · Op atoommassa Lijst met elementen: Op naam · Rangschikken naar keuze · Op nummer