Astatium

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie

Periodiek systeem H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As S e Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo ↓ * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Algemeen
Naam	Astaat / Astatium
Symbool	At
Atoomnummer	85
Groep	Halogenen
Periode	Periode 6
Blok	P blok
Reeks	Metalloïden
Kleur	Metalliek
Chemische eigenschappen
Atoommassa (u)	[210]
Elektronenconfiguratie	[Xe]4f14 5d10 6s2 6p5
Oxidatietoestanden	-1
Elektronegativiteit (Pauling)	2,2
1e ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1)	890
Fysische eigenschappen
Smeltpunt (K)	575
Kookpunt (K)	610
Aggregatietoestand	Vast
Smeltwarmte (kJ·mol-1)	23,8
Warmtegeleiding (W·m-1·K-1)	1,7
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt, tenzij anders aangegeven

Astatium of Astaat is een scheikundig element met symbool At en atoomnummer 85. Het is een metalliek zilverkleurig metalloïde.

Inhoud 1 Ontdekking 2 Toepassingen 3 Opmerkelijke eigenschappen 4 Verschijning 5 Isotopen 6 Toxicologie en veiligheid 7 Externe links

[bewerk] Ontdekking

Astatium komt van nature nauwelijks op aarde voor -op aarde is er van nature maar 25 gram-, maar is in 1940 voor het eerst gesynthetiseerd door Dale Corson, K. R. MacKenzie en Emilio Segre aan de Universiteit van Californië - Berkeley tijdens het beschieten van bismut kernen met alfa deeltjes.

De naam is afgeleid van het Griekse Astatos dat instabiel betekent; precies wat dit element is.

[bewerk] Toepassingen

Het uiterst radioactieve karakter en de zeldzaamheid van dit element zorgen ervoor dat er geen (industriële) toepassingen voor bestaan.

[bewerk] Opmerkelijke eigenschappen

Met massaspectrometrie is aangetoond dat astatium chemisch veel overeenkomsten vertoont met halogenen, vooral met jodium. Fysisch vertoont astatium echter meer overeenkomsten met metalloïden.

[bewerk] Verschijning

Astatium ontstaat uit het trage verval van zwaardere in de natuur voorkomende kernen zoals thorium en uranium, maar heeft zelf een zeer korte halfwaardetijd. Zodoende wordt de totale aardse hoeveelheid astatium op een gegeven tijdstip geschat op minder dan 30 gram.

[bewerk] Isotopen

Meest stabiele isotopen
Iso	RA (%)	Halveringstijd	VV	VE (MeV)	VP
207At	syn	1,80 u	α	3,910	203Bi
208At	syn	1,63 u	α	4,973	204Bi
209At	syn	5,41 u	α	3,486	205Bi
210At	syn	8,1 u	α	3,981	206Bi
211At	syn	7,214 u	α	5,982	207Bi

Voor wetenschappelijke doeleinden wordt astatium geproduceerd door bismut te bombarderen met alfadeeltjes. Hieruit ontstaan isotopen met halfwaardetijden variërend van enkele minuten tot maximaal 8,1 uur voor ²¹⁰At.

[bewerk] Toxicologie en veiligheid

Op het gebied van toxicologie is vrijwel niets bekend over astatium. Problematisch is dat niet gezien de extreme zeldzaamheid van dit element.

[bewerk] Externe links

• PeriodiekSysteem.com over: Astatium
• Lenntech over: Astatium
• (en) EnvironmentalChemistry.com over: Astatium
• (en) WebElements.com over: Astatium

Chemische elementen en isotopen
Periodiek systeem: Standaard · Alternatief · Elektronenconfiguratie Isotopentabel: Op element (compleet) · Op element (in delen) · Op atoommassa Lijst met elementen: Op naam · Rangschikken naar keuze · Op nummer