Periodni sistem elemenata
Sa Wikipedije, slobodne enciklopedije
Periodni sistem elemenata je prikaz poznatih hemijskih elemenata, koji su složeni po elektronskoj konfiguraciji.
Sadržaj |
[uredi] Periodni sistem elemenata
Sljedeća slika prikazuje današnji periodni sistem elemenata. Za svaki element je naveden atomski broj i hemijski simbol. Elementi koji pripadaju istoj hemijskoj seriji ili hemijskoj grupi hemijski su slični.
Grupa → | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
↓ Perioda | ||||||||||||||||||||
1 | 1 H |
2 He |
||||||||||||||||||
2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||||
3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
||||||||||||
4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
||
5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
||
6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
||
7 | 87 Fr |
88 Ra |
** |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Uub |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
||
* Lantanoidi | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
|||||
** Aktinoidi | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
Alkalni metali 2 | Zemnoalkalni metali 2 | Lantanoidi 1,2 | Aktinoidi 1,2 | Prelazni metali 2 |
Slabi metali 2 | Polumetali | Nemetali | Halogeni elementi 3 | Plemeniti plinovi 3 |
1) Aktinoidi i lantanoidi zajedno nose naziv "Rijetki zemni metali" | ||||
2) Alkalni metali, zemnoalkalni metali, prelazni metali, aktinoidi, lantanoidi, i metali p-bloka zajedno nose naziv metali | ||||
3) Halogeni elementi i plemeniti plinovi su nemetali |
[uredi] Stanje pri normalnom pritisku i sobnoj temperaturi
- Elementi sa atomskim brojem crvene boje su u gasovitom agregatnom stanju.
- Elementi sa atomskim brojem plave boje su u tećnom agregatnom stanju.
- Elementi sa atomskim brojem crne boje su u čvrstom agregatnom stanju.
[uredi] Prirodna svojstva
sa čvrstim okvirom imaju stabilne izotope starije od Zemlje (Primordijalnii elementi) | |
sa iscrtkanim okvriom nastaju prirodno iz drugih elemenata, i nemaju izotope koji se mogu uporediti sa starosti Zemlje 1 | |
sa istačkanim okvirom su sintetski elementi | |
bez okvira nisu otkriveni | |
1) neki se mogu pronaći u radioakivnim valovima |
[uredi] Historija
Izvorni je sistem stvoren kad se još nije znao sastav atoma: ako se elementi slože po atomskoj masi, a zatim se neke druge osobine stave uz atomsku masu, javlja se periodno kretanje tih osobina kao funkcija atomske mase. Prvi je to primijetio njemački hemičar Johann Wolfgang Döbereiner, koji je 1829. zapazio određeni broj trijada sličnih elemenata:
Neke trijade | ||
---|---|---|
Element | Atomska masa | Gustoća |
hlor | 35.5 | 0.00156 g/cm3 |
brom | 79.9 | 0.00312 g/cm3 |
jod | 126.9 | 0.00495 g/cm3 |
kalcijum | 40.1 | 1.55 g/cm3 |
stroncijum | 87.6 | 2.6 g/cm3 |
barijum | 137 | 3.5 g/cm3 |
Zatim je engleski hemičar John Alexander Reina Newlands 1865. otkrio da se elementi slične vrste pojavljuju u intervalima od osam elemenata, što je uporedio s muzičkom oktavom, ali savremenici su ismijali njegov zakon oktava. Napokon, 1869. godine, Nijemac Lothar Meyer i Rus Dmitrij Ivanovič Mendeljejev gotovo su istovremeno napravili prvi periodni sistem, gdje su elementi bili složeni po masi.
Mendeljejev je k tome složio par elemenata izvan striktnog poretka po masi jer su se tako bolje slagali s osobinama susjednih elemenata, ispravio je greške u vrijednostima više atomskih masa, te je prorekao postojanje i osobine nekoliko elemenata koji su otkriveni tek kasnije. Mendeljejevu je kasnije priznato da je otkrio elektronsku strukturu elemenata krajem 19. i početkom 20. vijeka.