Tåvlea periodike des elemints
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Li tåvlea periodike des elemints (ossu lomé Tåvlea da Mendeleyev, classifiaedje periodike des elemints, ou simplument tåvlea periodike) riprezinte tos les elemints tchimikes, classés sistematicmint pa leu limero atomike. Il est båzé so l' idêye do tchimikî rûsse Dmitriy Ivanovitch Mendeleyev, kel prezinta e s' live Principes del Tchimeye (1869).
| Groupe | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| Periode | |||||||||||||||||||
| 1 | 1 H |
2 He |
|||||||||||||||||
| 2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
|||||||||||
| 3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
|||||||||||
| 4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
|
| 5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
|
| 6 | 55 Cs |
56 Ba |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
|
| 7 | 87 Fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Uuu |
112 Uub |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
|
| Lantanides | * | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
|||
| Actinides | ** | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
|||
| Alcalins | Alcalino-tereus | Lantanides | Actinides | Metås di transicion |
| Ôtes metås | Metaloyides | Nén metås | Halodjinnes | Nôbes gåz |
Li tåvlea est lomé tåvlea periodike ca tos les atomes metous dins ene minme colone (di 1 a 18) ont des rshonnantès prôpietés. Dans l' colone 1, el litiom Li eyet l' sodiom Na ont ene dujhance tchimike rishonnante.
L' esplikêye d' ene sifwaite dujhance c' est k' il ont l' minme nombe d' electrons sol coûtche li pus å dfoû. Li eyet Na ont fok on electron ki s' pormoenne sol pus difoûtrinne coûtche; et c' est cist electron la ki srè disponibe po les reyaccions tchimikes avou ds ôtes atomes. Did la des prôprietés tchimikes rishonnantes, et leu-z etroclaedje pa colones.
Les atomes sont-st etroclés pa familes:
- Les vraiys metås
- Les metås di transicion
- Les metaloyides
- Les nén metås
- Les nôbes gåz (ou råles gåz)
- Les lantanides
- Les actinides
- Les transuranyins = tos les cis houte di l' uraniom, k' est l' elemint naturel di pus grand limero atomike.
Å pus ki Z (li nom d' electrons) est grand, å pus ki les naweas sont gros ey inståbes: il ont adon on clintcha a s' pårti (li fission) po fé des atomes pus ptits et ståbes: c' est des atomes radioactifs. E tåvlea periodike, les atomes radioactifs sont:
- li tecniom 43
- li samariom 62
- tos les elemints a pårti do poloniom avou Z pus grand ou ewal a 84.
[candjî] Vey eto
- Dmitriy Ivanovitch Mendeleyev
- Ernest Rutherford
- Djivêye des elemints tchimikes, d' après leu no
- Djivêye des elemints tchimikes, d' après leu essegne
- Tchimeye
[candjî] Ôtès hårdêyes
- Li tåvlea periodike so fyis (e francès eyet neyerlandès)
- Chemical Elements (en inglès)
- programe éndjolike gperiodic po les sistinmes GNU/Linux
