Woaterstof
Uit Wikipedia
|
|
|
| Algemêen | |
|---|---|
| Noame | Waterstof |
|
H |
|
| Atôomnummer | 1 |
| Groep | Alkalimetoal |
| Periode | Periode 1 |
| Blok | S blok |
| Reekse | Niet-metaal |
|
Kleur |
Kleurloos |
| Chemische eignschapn | |
|
Atôommassa (u) |
1,0079 |
|
Elektroonnconfiguratie |
1s1 |
|
Oxidatietoestann |
-1, +1 |
|
Elektronegativiteit (Pauling) |
2,2 |
|
1e ionisatiepotentioal (kJ×mol-1) |
1312,06 |
| Fysische eigenschapn | |
|
Dichteid (kg·m-3) |
0,08988 |
|
Smeltpunt (K) |
14,06 |
|
Kôokpunt (K) |
20,28 |
|
Aggregatietoestand |
Goaze |
|
Smeltwoarmte (kJ·mol-1) |
0,05868 |
|
Van der Waalse stroal (pm) |
120 |
|
Kristalstructuur |
Hex |
|
Specifieke woarmte (J·kg-1·K-1) |
14304 |
| SI-êenheedn en standoardtemperateur en -druk wordn gebruukt, of 't zou moetn zyn dat et er anders stoat. |
|
Woaterstof (H) es een scheikundig element van 't type alkoalimetoal. Da wil ounder andere zeggn dat y em lienks in de tabelle van Mendeljev stoat.
De noame komt van 't Latynse Hydrogenium.
Woaterstof is eigentlik gin juste noame want ip koamertemperateure en normoaln druk is 't y eigentlik oltyd ne gas.
Woaterstof is ne kleurloos niet-metoal.
Losse atoomn woaterstof kommn eigentlik nie vry vôre ; moa vanaf de twientigstn eeuw is 't er veel ounderzoek gedoan noar atomair woaterstof. Losse atoomn woaterstof goan vree gemakkelik reageern en goan under bindn mei andere atoomn woaterstof, en azo goan zyder woaterstofgas vormn (H2). Et oungeloaden woaterstofatoom is e radicaal.
Et woaterstofion komt in de chemie en biochemie vele voren in de vorm van H+ (ofte e proton) of H- (ofte e hydroniumion), die belangryk is in reductiereacties in organische systeemn en o.a. voorkomt by et gebruuk van NADH.
