Иод
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Ио́д / Iodum (I) | |
|---|---|
| Атомный номер | 53 |
| Внешний вид |  |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
126,90447 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | n/a пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
1 008,3 (10,45) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 133 пм |
| Радиус иона | (+7e) 50 (-1e) 220 пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
2,66 |
| Электродный потенциал | 0 |
| Степени окисления | 7, 5, 1, ?1 |
| Термодинамические свойства | |
| Плотность | 4,93 г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | 0,427 (I-I) Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | (0,45) Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 386,7 K |
| Теплота плавления | 15,52 (I-I) кДж/моль |
| Температура кипения | 457,5 K |
| Теплота испарения | 41,95 (I-I) кДж/моль |
| Молярный объём | 25,7 см³/моль |
| Кристаллическая решётка | |
| Структура решётки | орторомбическая |
| Период решётки | 7,720 Å |
| Отношение c/a | n/a |
| Температура Дебая | n/a K |
| I | 53 |
| 126,90447 | |
| 5s25p5 | |
| Иод | |
Иод, йод (новолат. iodum от др.-греч. ἰοειδής, iodes — фиолетовый) — 53 элемент периодической системы элементов.
В медицине и биологии данное вещество обычно называют йодом (например «раствор йода»), в таблице Менделеева и химической литературе употребляется название иод.
Содержание |
[править] История
Символ J был заменен на I относительно недавно, в 50-х годах XX века.
[править] Нахождение в природе
Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулкано (Италия). Запасы природных иодидов оценваются в 15 млн тонн, 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год.
[править] Физические свойства
Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте.
[править] Химические свойства
 |
Этот раздел не завершён. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив его. |
[править] Применение
[править] Медицина
3%-ный спиртовой раствор йода используется для дезинфикации кожи вокруг повреждения: рваной, резаной или иной раны. Вроде как вызывает некроз эпидермиса. Широко используется в альтернативной (неофициальной) медицине.
[править] Производство аккумуляторов
Иод используется в качестве положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей.
[править] Лазерный термоядерный синтез
Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность).
[править] Радиоэлектронная промышленность
В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.
[править] Динамика потребления иода
Мировое потребление иода в 2005 составило 25,5 тыс. тонн.
[править] Биологическая роль
Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1 % иода. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей.
У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.
В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода, суточная потребность в иоде составляет около 0,2 мг (200 мкг). Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).
|
|
Этот раздел не завершён. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив его. |
[править] Ссылки
 |
Иод на Викискладе? |
 |
Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
| H | He | ||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||||||
