See also ebooksgratis.com: no banners, no cookies, totally FREE.

CLASSICISTRANIERI HOME PAGE - YOUTUBE CHANNEL
Privacy Policy Cookie Policy Terms and Conditions
Торий — Википедия

Торий

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Торий (Th)
Атомный номер 90
Внешний вид серый, мягкий,
ковкий, вязкий,
радиоактивный металл
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
232,0381 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 180 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
670,4 (6,95) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Rn] 6d2 7s2
Химические свойства
Ковалентный радиус 165 пм
Радиус иона (+4e) 102 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
1,3
Электродный потенциал
Степени окисления 4
Термодинамические свойства
Плотность 11,78 г/см³
Удельная теплоёмкость 0,113 Дж/(K·моль)
Теплопроводность (54,0) Вт/(м·K)
Температура плавления 2028 K
Теплота плавления 16,11 кДж/моль
Температура кипения 5060 K
Теплота испарения 513,7 кДж/моль
Молярный объём 19,8 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки кубическая
гранецентрированая
Период решётки 5,080 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая 100,00 K

Содержание

[править] История

Впервые торий выделен И.Берцелиусом в 1828 году из минерала, позже получившим название торит (содержит сульфат тория).

[править] Происхождение названия

Торий был назван его первооткрывателем по имени бога грома Тора в скандинавской мифологии.

[править] Получение

Этот раздел не завершён. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив его.

Торий, как и некоторые другие РЗЭ получают из фторидов, хлоридов, или оксида методом металлотермии(кальцийтермии)

                                            t
                            ThF4  +  Ca   ----->     Th  +  2CaF2
                                       атмосфера Ar

[править] Применение

Торий имеет ряд областей своего применения, в которых подчас играет незаменимую роль. Положение этого металла в Периодической системе элементов и структура ядра предопределили его применение в области мирного использования атомной энергии. Так, например, при облучении тория нейтронами в атомном реакторе он путём последовательных превращений (через протактиний и с испусканием частиц) превращается в лёгкий изотоп урана с массовым числом 233 (уран-233 способен к делению подобно урану-235 и плутонию), что открывает более чем серьёзные перспективы для развития атомной энергетики (реакторы на быстрых нейтронах).В атомной энергетике применяется карбид, оксид, и фторид тория (в высокотемпературных жидкосолевых реакторах) совместно с соединениями урана и плутония и вспомогательными добавками.

Так как общие запасы тория в 3—4 раза превышают запасы урана в земной коре, то атомная энергетика при использовании тория позволит на десятки тысяч лет полностью обеспечить энергопотребление человечества [1]. Кроме атомной энергетики торий в виде металла с успехом применяется в металлургии (легирование магния и др.) придавая сплаву повышенные эксплуатационные характеристики (сопротивление разрыву, жаропрочность). Отчасти торий в виде окиси применяется в производстве высокопрочных композиций как упрочнитель (для авиапромышленности). Оксид тория из-за его наивысшей температуры плавления из всех оксидов (3350 K) и, соответственно, неокисляемости идёт на производство наиболее ответственных конструкций и изделий, работающих в сверхмощных тепловых потоках, и может быть идеальным материалом для облицовки камер сгорания и газодинамических каналов для МГД-электростанций. Тигли, изготовленные из окиси тория, являются незаменимыми при работах в области температур около 2500—3100 °C. Торированные катоды применяются в электронных лампах, а оксидно-ториевые — в магнетронах и мощных генераторных лампах. Добавка 0,8—1 % ThO2 K вольфраму стабилизирует структуру нитей ламп накаливания. Оксид тория применяется как элемент сопротивления в высокотемпературных печах. Торий и его соединения широко применяют в составе катализаторов в органическом синтезе.

[править] Биологическая роль

Этот раздел не завершён. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив его.

[править] Сноски и источники

[править] Ссылки


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr




aa - ab - af - ak - als - am - an - ang - ar - arc - as - ast - av - ay - az - ba - bar - bat_smg - bcl - be - be_x_old - bg - bh - bi - bm - bn - bo - bpy - br - bs - bug - bxr - ca - cbk_zam - cdo - ce - ceb - ch - cho - chr - chy - co - cr - crh - cs - csb - cu - cv - cy - da - de - diq - dsb - dv - dz - ee - el - eml - en - eo - es - et - eu - ext - fa - ff - fi - fiu_vro - fj - fo - fr - frp - fur - fy - ga - gan - gd - gl - glk - gn - got - gu - gv - ha - hak - haw - he - hi - hif - ho - hr - hsb - ht - hu - hy - hz - ia - id - ie - ig - ii - ik - ilo - io - is - it - iu - ja - jbo - jv - ka - kaa - kab - kg - ki - kj - kk - kl - km - kn - ko - kr - ks - ksh - ku - kv - kw - ky - la - lad - lb - lbe - lg - li - lij - lmo - ln - lo - lt - lv - map_bms - mdf - mg - mh - mi - mk - ml - mn - mo - mr - mt - mus - my - myv - mzn - na - nah - nap - nds - nds_nl - ne - new - ng - nl - nn - no - nov - nrm - nv - ny - oc - om - or - os - pa - pag - pam - pap - pdc - pi - pih - pl - pms - ps - pt - qu - quality - rm - rmy - rn - ro - roa_rup - roa_tara - ru - rw - sa - sah - sc - scn - sco - sd - se - sg - sh - si - simple - sk - sl - sm - sn - so - sr - srn - ss - st - stq - su - sv - sw - szl - ta - te - tet - tg - th - ti - tk - tl - tlh - tn - to - tpi - tr - ts - tt - tum - tw - ty - udm - ug - uk - ur - uz - ve - vec - vi - vls - vo - wa - war - wo - wuu - xal - xh - yi - yo - za - zea - zh - zh_classical - zh_min_nan - zh_yue - zu -