Nitrit

De Viquipèdia

Una resonància híbrida que mostra els enllaços de N-O al ió nitrit tenen ordre d'enllaç de vora 1,5; deixant gran part de la càrrega negativa simple compartida entre els àtoms d'oxígen terminals

Model CPK de NO₂⁻

Les dos estructures canòniques de NO₂⁻ que contribueixen a la resonància híbrida mostrada dalt

El ió nitrit és NO₂⁻. L'anió és angular, a més de isoelèctric amb l'O₃.

Els nitrits són sals o be ésters de l'àcid nitros (HNO₂).

A la natura els nitrits es formen per oxidació biològica de les amines i de l'amoníac, o per reducció del nitrat en condicions anaeròbiques.

A la indústria s'obtenen al disoldre N₂O₃ en dissolucions bàsiques.

Tractan-se de sals d'un àcid feble en contacte amb àcids forts com l'àcid sulfúric es lliura l'àcid nitrós inestable que en disolució àcida està en equilibri amb el ió de nitrosoni (NO⁺). Aquest està relacionat en diverses reaccions de sustitució electrofílica i en reaccions de síntesi de colorants diazoics.

[edita] Aplicacions

Els nitrits formen part de moltes formulacions de sals per salar carns (E249 = nitrit potàsic; E250 = nitrit sòdic). Es coneix la seua capacitat de mantindre un color roig desitjat a la materia prima per que reacciona amb la mioglobina de la carn. No obstant això, la concentració ha de ser baixa perque n'hi han sospites de que pot afavorir l'aparició de càncer. A més per la seua interacció amb l'hemoglobina resulten tòxics.

Els nitrits són productes de partida a la síntesi de diversos composts químics, sobretot compostos diazó. La seua a aplicació mèdica és com antídot en cas d'enverinaments per ciani de potassi, causant vasodilatació i a més és antiespasmòdic.

[edita] Toxicitat i medi ambient

Els nitrats resulten tòxics per als peixos. Una concentració de 0,2 - 0,4 mg/l mata al 70 % d'una població de truites. I es dona una mortalitat alta de peixos a partir de 0,15 mg/l.

[edita] Determinació

El nitrit present a l'aigua es determina per diazotació amb sulfanilamida i copulació amb clorhidrat de N-(1-naftil)-etilendiamina, per formar un colorant azoic de gran intensitat que es mesura amb un espectrofotòmetre de longitud d'ona de 540nm.

També s'analitza afegint-hi reactiu de Zambelli i mesurant-lo amb un espectrofotòmetre a 450nm.

[edita] Nitrits Orgànics

Estructura del grup funcional nitrosooxy (RONO)

En química orgànica, els nitrits són èsters de l'àcid nitros i conté el grup funcional nitrosooxy. Tenen la fórmula general RONO, on la "R" és un grup arilo o alquilo. El nitrit amilo és utilitzat en medicina per tractaments de malalties del cor.

No s'ha de confondre els nitrits amb els nitrats, les sals d'àcid nítric, o amb nitroderivats, encara que comparteixen la fórmula RNO₂. Tampoc s'ha de confondre l'anió nitrit NO₂⁻ amb el catió nitroni NO₂⁺.