Oksigen
Saka Wikipédia, Ènsiklopédhi Bébas ing basa Jawa / Saking Wikipédia, Bauwarna Mardika mawi basa Jawi
|
|||||||||||||||||||||||||
| Katrangan Umum Unsur | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Jeneng, Lambang, Nomer atom | oksigen, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||
| Dhèrèt kimia | non-logam | ||||||||||||||||||||||||
| Golongan, Période, Blok | 16, 2, p | ||||||||||||||||||||||||
| Panampilan | tak berwarna |
||||||||||||||||||||||||
| Massa atom | 15,9994(3) g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | 1s2 2s2 2p4 | ||||||||||||||||||||||||
| Cacahing èlèktron saben kulit | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||
| Ciri-ciri fisik | |||||||||||||||||||||||||
| Fase | gas | ||||||||||||||||||||||||
| Massa jenis | (0 °C; 101,325 kPa) 1,429 g/L |
||||||||||||||||||||||||
| Titik lebur | 54,36 K (-218,79 °C, -361,82 °F) |
||||||||||||||||||||||||
| Titik umob | 90,20 K (-182,95 °C, -297,31 °F) |
||||||||||||||||||||||||
| Kalor peleburan | (O2) 0,444 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Kalor panguapan | (O2) 6,82 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Kapasitas kalor | (25 °C) (O2) 29,378 J/(mol·K) |
||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
| Ciri-ciri atom | |||||||||||||||||||||||||
| Struktur kristal | kubus | ||||||||||||||||||||||||
| Bilangan oksidasi | −2, −1 (oksida netral) |
||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitas | 3,44 (skala Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Energi ionisasi | pertama: 1313,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| ke-2: 3388,3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| ke-3: 5300,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari atom | 60 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari atom (terhitung) | 48 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari kovalen | 73 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari Van der Waals | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||
| Sifat magnetik | paramagnetik | ||||||||||||||||||||||||
| Konduktivitas termal | (300 K) 26,58 mW/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Kecepatan suara | (gas, 27 °C) 330 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| Isotop | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
| Referensi | |||||||||||||||||||||||||
Oksigen utawa zat asam kuwi unsur kimia jroning sistem tabel périodik kang nduwèni lambang O lan nomer atom 8. Elemèn biasa lan ana ing endi-endi, ditemokaké ora mung ing Bumi nanging ing saindhenging alam semesta. Ing Bumi, oksigen biasané gegandhèngan karo elemen liya sacara kovalen utawa ionik.
Oksigen ora kaiket (uga disebut molekul oksigen, utawa dioksigen, O2, molekul diatomik) pisanan muncul jroning cacah kang signifikan ing Bumi jroning era Paleoproterozoik (antara 2,5 milyar taun lan 1,6 milyar taun kapungkur) minangka produk saka aktifitas metabolik déning organisme anaerob wiwitan (archaea lan bakteri). Akèhé oksigen bébas ing atmosfer ing epoch geologi sabanjuré lan paningkatan konsentrasiné nganti tingkat wektu iki utamané disebabaké sintesis saka organisme fotosintetik; watara telungprapat dikasilaké déning alga lan mikroorganisme ijo ing segara, lan seprapat manèh déning tuwuhan ing dharatan.
[sunting] Karakteristik
Oksigen kuwi siji saka loro komponen utama udhara. Oksigen dikasilaké déning tuwuhan sajroning prosès fotosintesis, lan diperlokaké banget kanggo pernafasan aerobik kéwan lan manungsa. Tembung oksigen dijupuk saka loro tembung basa Yunani, οξυς (oxys) (asam, landhep) lan -γενης (-genēs) (dilairaké). Ing wiwitan abad ka-18, Antoine Lavoisier migunakaké jeneng oksigen saka akar basa Yunani amarga dhèwèké percaya yèn iku komponen saka kabèh asam (definisi asam kasebut wektu iki wis direvisi).
| Golongan → | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| Période ↓ | ||||||||||||||||||||
| 1 | 1 H |
2 He |
||||||||||||||||||
| 2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||||
| 3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
||||||||||||
| 4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
||
| 5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
||
| 6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
71 Lu |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
|
| 7 | 87 Fr |
88 Ra |
** |
103 Lr |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Uuu |
112 Uub |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
|
| * Lantanida | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
||||||
| ** Aktinida | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
||||||
| Logam alkali | Alkali tanah | Lantanida | Aktinida | Logam transisi |
| Logam | Metaloid | Nonlogam | Halogen | Gas mulia |
 |
Artikel prakawis kimia puniki setunggaling tulisan rintisan. Panjenengan saged mbiyantu Wikipedia ngembangaken. |
