Cerij

Iz Wikipedije, proste enciklopedije

lantan – cerij – prazeodim Ce Th       Celotna tabela
Splošno
Ime, znak, število	cerij, Ce, 58
Kemijska vrsta	lantanidi
Skupina, perioda, blok	_ , 6, d
Gostota, trdota	6689 kg/m3, 2,5
Izgled	srebrnkasto bel
Lastnosti atoma
Atomska teža	140,116 u
Polmer atoma (izračunan)	185 (ni podatka) pm
Kovalentni polmer	ni podatka pm
van der Waalsov polmer	ni podatka pm
Elektronska konfiguracija	[Xe]4f15d16s1
e- na energijski nivo	2, 8,18,19, 9, 2
Oksidacijska stanja (oksid)	3,4 (rahlo bazičen)
Zgradba mreže	kubična, ploskovno središčna
Fizikalne lastnosti
Agregatno stanje	trdno (__)
Tališče	1071 K (1468 °F)
Vrelišče	3699 K (6199 °F)
Molarna prostornina	20,69 ×10-6 m3/mol
Izparilna toplota	414 kJ/mol
Talilna toplota	5,46 kJ/mol
Parni tlak	n/a Pa pri 1071 K
Hitrost zvoka	2100 m/s pri 293,15 K
Razne lastnosti
Elektronegativnost	1,12 (Paulingova lestvica)
Specifična toplota	190 J/(kg · K)
Električna prevodnost	1,15 106/m ohm
Toplotna prevodnost	11,4 W/(m·K)
1. ionizacijski potencial	534,4 kJ/mol
2. ionizacijski potencial	1050 kJ/mol
3. ionizacijski potencial	1949 kJ/mol
4. ionizacijski potencial	3547 kJ/mol
Najstabilnejši izotopi
izo NA t1/2 DM DE MeV DP 134Ce {sint.} 3,16 dni ε 0,500 134La 136Ce 0,19% cerij je stabilen z 78 nevtroni 138Ce 0,25% cerij je stabilen z 80 nevtroni 139Ce {sint.} 137,640 dni ε 0,278 139La 140Ce 88,48% cerij je stabilen z 82 nevtroni 141Ce {sint.} 32,501 dni β- 0,581 141Pr 142Ce 11,08% > 5 E16 let β- unknown 142Nd 144Ce {sint.} 284,893 dni β- 0,319 144Pr
Če ni označeno drugače, so uporabljene enote SI in standardni pogoji.

Cêrij je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Ce in atomsko število 58.

[uredi] Pomembne lastnosti

Cerij je srebrnkasto kovinski element iz skupine lantanidov. Uporablja se v nekateri redkozemeljskih zlitinah. Oksidirana oblika se uporablja v steklarski industriji. Po barvi in lesku je podoben železu, vendar je mehak in koven. Na zraku hitro potemni.

Med redkozemeljskimi elementi je le evropij bolj reaktiven od cerija. Alkalijske raztopine in koncentrirane kisline hitro napadajo to kovino. Čista kovina se zlahka vname, če jo popraskamo z nožem. Cerij v mrzli vodi razpada počasi, v vroči pa hitro.

Zaradi relativne bližine do 4f in zunanjih lupinskih orbital v ceriju ta izkazuje zanimivo raznoliko kemijo. Stiskanje ali ohlajanje kovine lahko, na primer, spremeni njeno oksidacijsko stanje iz okoli 3 v 4.

Cerijeve (IV) soli so oranžno rdeče ali rumenkaste, medtem ko so cerijeve (III) soli navadno bele.

[uredi] Zunanje povezave