Kripton

Iz Wikipedije, proste enciklopedije

brom – kripton Ar Kr Xe       Celotna tabela
Splošno
Ime, znak, število	kripton, Kr, 36
Kemijska vrsta	žlahtni plini
Skupina, perioda, kocka	18 (VIIIA), 4 , p
Gostota, trdota	3,708 kg/m3 (273 K), NA
Izgled	brezbarven
Lastnosti atoma
Atomska teža	83,798 a. e. m.
Polmer atoma (izračunan)	ni podatka (88) pm
Kovalentni polmer	110 pm
van der Waalsov polmer	202 pm
Elektronska konfiguracija	[Ar]3d10 4s2 4p6
e- na energijski nivo	2, 8, 18, 8
Oksidacijska stanja (oksid)	0 (neznano)
Zgradba mreže	kubična, ploskovno središčna
Fizikalne lastnosti
Agregatno stanje	plin (nemagneten)
Tališče	115,79 K (-251,25 °F)
Vrelišče	119,93 K (-153,22 °F)
Molarna prostornina	27,99 ×10-6 m3/mol
Izparilna toplota	9 .029 kJ/mol
Talilna toplota	1 .638 kJ/mol
Parni tlak	NA
Hitrost zvoka	1120 m/s pri 293,15 K
Razne lastnosti
Elektronegativnost	3,00 (Paulingova lestvica)
Specifična toplota	248 J/(kg · K)
Električna prevodnost	ni podatka
Toplotna prevodnost	0,00949 W/(m·K)
1. ionizacijski potencial	1350,8 kJ/mol
2. ionizacijski potencial	2350,4 kJ/mol
3. ionizacijski potencial	3565 kJ/mol
4. ionizacijski potencial	5070 kJ/mol
5. ionizacijski potencial	6240 kJ/mol
6. ionizacijski potencial	7570 kJ/mol
7. ionizacijski potencial	10710 kJ/mol
8. ionizacijski potencial	12138 kJ/mol
Najstabilnejši izotopi
izo NA t1/2 DM DE MeV DP 78Kr 0,35% Kr je stabilen z 42 nevtroni 80Kr 2,25% Kr je stabilen z 44 nevtroni 81Kr {sint.} 229000 let Epsilon 0,281 81Br 82Kr 11,6% Kr je stabilen s 46 nevtroni 83Kr 11,5% Kr je stabilen s 47 nevtroni 84Kr 57% Kr je stabilen z 48 nevtroni 85Kr {sint.} 10,756 y Beta- 0,687 85Rb 86Kr 17,3% Kr je stabilen s 50 nevtroni
Če ni označeno drugače, so uporabljene enote SI in standardni pogoji.

Krípton je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Kr in atomsko število 36. Ta brezbarvni žlahtni plin se v sledovih pojavlja v atmosferi, izolirati pa ga je mogoče s frakcioniranjem tekočega zraka. Skupaj z drugimi redkimi plini se pogosto uporablja v fluorescentnih svetilkah. Kripton je inerten za večino praktičnih namenov, vendar je znano, da tvori spojine s fluorjem. Kripton lahko tudi tvori klatrat z vodo, ko se njegovi atomi ujamejo v mrežo vodnih molekul.

[uredi] Pomembne lastnosti

Za kripton, zaradi svoje zelo nizke kemijske reaktivnosti tako imenova žlahtni plin, je značilen brilijanten zelen in oranžen spektralni podpis. Je eden od produktov fizije urana. Strjen kripton je bel in kristalinski, s kubično, ploskovno središčno kristalno strukturo, ki je pogosta lastnost vseh "redkih plinov".

[uredi] Uporaba

Definicija dolžine metra v sistemu SI je bila med leti 1960 in 1983 vezana na svetlobo, ki jo oddajajo vzburjeni atomi kriptona; meter je bil definiran kot 1.650.763,73 valovnih dolžin oranžno-rdeče oddajne črte, ki jo oddajajo atomi kriptona-86.

Izdelani so bili kriptonovi klatrati s hidrokinonom in fenolom. Kr-85 se uporablja za kemijsko analizo. Ko ga položijo v različne trdnine, se tvorijo kriptonati, katerih aktivnost je občutljiva na površinske kemijske reakcije. Ta žlahtni plin se uporablja tudi pri fotografskih osvetljevalkah za visoko-hitrostno fotografiranje, vendar je njegova raba omejena z visoko ceno pridobivanja kriptona.

[uredi] Zunanje povezave