Fluór

Z Wikipédie

9 kyslík ← fluór → neón - ↑ F ↓ Cl Periodická tabuľka - Rozšírená periodická tabuľka
Všeobecne
Názov, Značka, Číslo	fluór, F, 9
Séria	halogény
Skupina, Perióda, Blok	17, 2, p
Vzhľad	svetlozelenožltý plyn
Atómová hmotnosť	18,9984032(9)  g·mol−1
Elektrónová konfigurácia	1s2 2s2 2p5
Elektrónov na hladinu	2, 7
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo	plyn
Hustota	(0 °C, 101,325 kPa) 1,7 g/L
Teplota topenia (tavenia)	53,53 K (-219,62 °C, -363,32 °F)
Teplota varu	85,03 K (-188,12 °C, -306,62 °F)
Kritický bod	144,13 K, 5,172 MPa
Teplo vyparovania	(F2) 0,510  kJ·mol−1
Teplo tavenia	(F2) 6,62  kJ·mol−1
Tepelná kapacita	(25 °C) (F2) 31,304  J·mol−1·K−1
Tlak pary P(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pri T(K) 38 44 50 58 69 85
Atómové vlastnosti
Kryštálová štruktúra	kocková
Oxidačné stupne	−1 (silno kyslý)
Elektronegativita	3,98 (Paulingova stupnica)
Ionizačné energie (viac)	1.:  1681,0  kJ·mol−1
	2.:  3374,2  kJ·mol−1
	3.:  6050,4  kJ·mol−1
Atómový polomer	50  pm
Atómový polomer (vyp.)	42  pm
Kovalentný polomer	71 pm (pozri kovalentný polomer fluóru)
Van der Waalsov polomer	147 pm
Rôzne
Magnetické vlastnosti	nemagnetický
Tepelná vodivosť	(300 K) 27,7 m W·m−1·K−1
Registračné číslo CAS	7782-41-4
Vybrané izotopy
Hlavný článok: Izotopy fluóru izotop NA t1/2 ZM ER (MeV) PR 18F syn 109,77 min ε 1,656 18O 19F 100% F je stabilný s 10 neutrónmi
Referencie

Fluór (lat. fluere = tiecť) je chemický prvok v Periodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku F a protónové číslo 9. Je to toxický, svetlozelenožltý plyn, prvý člen rady halogénov. Je najreaktívnejší plyn, ktorý sa zlučuje s väčšinou prvkov periodickej tabuľky. V čistej forme je veľmi nebezpečný, pri kontakte s kožou spôsobuje vážne popáleniny. Georigius Agricola ho objavil v roku 1529 vo forme flouridu vápenatého, ktorý sa používal pri tavení a zlievaní kovov.

Relatívne veľká elektronegativita fluóru a malý atómový polomer spôsobujú zaujímavé väzbové charakteristiky, zvlášť v spojení s uhlíkom. Pozrite kovalentný polomer fluóru.

Obsah 1 Dôležité charakteristiky 2 Výskyt v prírode 3 Zlúčeniny 4 Výroba a využitie 5 Iné projekty

[upraviť] Dôležité charakteristiky

Čistý fluór (F₂) je žieravý tmavožltý plyn, ktorý je silným oxidačným činidlom. Je najreaktívnejší a najelektronegatívnejší zo všetkých prvkov, a rýchlo tvorí zlúčeniny s inými prvkami. Fluór sa dokonca zlučuje i so vzácnymi plynmi - kryptón, xenón a radón. Aj v tme a chladných podmienkach fluór reaguje explozívne s vodíkom. Je natoľko reaktívny, že sklo, kovy a dokonca voda podobne ako iné látky, horia jasným plameňom v prúde fluórového plynu. Je príliš reaktívny, aby sa nachádzal v elementárnej forme, a má takú afinitu (schopnosť zlučovať sa odoberaním elektrónov) vzhľadom na väčšinu prvkov, vrátane kremíku, že sa nedá pripraviť ani skladovať v sklených nádobách. Vo vlhkom vzduchu reaguje s vodou a produktom je nebezpečná kyselina fluorovodíková. Skladujeme ho v špeciálnych fľašiach z medi alebo niklu; hoci s týmito kovmi tiež reaguje, na povrchu utvorená vrstva vzniknutého fluoridu chráni vnútro fľaše pred ďalšími účinkami fluóru.

[upraviť] Výskyt v prírode

[upraviť] Zlúčeniny

[upraviť] Výroba a využitie

[upraviť] Iné projekty

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Fluór