Manganeso
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| General | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Manganeso, Mn, 25 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metal de transición | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 7, 4 , d | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 7470 kg/m3, 6,0 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Plateado metálico |
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| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 54,938049 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 161 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 139 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Ar]3d54s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | 7,6,4,2,3 (ácido fuerte) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en el cuerpo | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Sólido (generalmente no magnético) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 1517 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 2235 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 226 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 12,05 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 121 Pa a 1517 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 5150 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 1,55 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 480 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 0,695 × 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 7,82 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 1° potencial de ionización | 717,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionización | 1509 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 3° potencial de ionización | 3248 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 4° potencial de ionización | 4940 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 5° potencial de ionización | 6990 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 6° potencial de ionización | 9220 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 7° potencial de ionización | 11500 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. |
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El manganeso es un elemento químico de número atómico 25 situado en el grupo 7 de la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Mn.
Tabla de contenidos |
[editar] Características principales
El manganeso es un metal de transición blanco grisáceo, parecido al hierro. Es un metal duro y muy frágil, refractario y fácilmente oxidable. El manganeso metal puede ser ferromagnético, pero sólo después de sufrir un tratamiento especial.
Sus estados de oxidación más comunes son +2, +3, +4, +6 y +7, aunque se han encontrado desde +1 a +7; los compuestos en los que el manganeso presenta estado de oxidación +7 son agentes oxidantes muy enérgicos. Dentro de los sistemas biológicos, el catión Mn+2 compite frecuentemente con el Mg+2. Se emplea sobre todo aleado con hierro en aceros y en otras aleaciones.
[editar] Historia
Se ha encontrado dióxido de manganeso, MnO2, en pinturas rupestres (dando un color negro). También se han utilizado a lo largo de la historia, por ejemplo por los egipcios y los romanos, compuestos de manganeso para decolorar el vidrio o bien darle color. Asimismo se ha encontrado manganeso en la minas de hierro utilizadas por los espartanos, y se piensa que tal vez sea debido a esto la especial dureza de sus aceros.
En el siglo XVII, el químico alemán Glauber, produjo por primera vez permanganato, un reactivo de laboratorio bastante utilizado. A mediados del siglo XVIII, el dióxido de manganeso se empleó para la producción de cloro. El químico sueco Scheele fue el primero que descubrió que el manganeso era un elemento, pero fue J. G. Gahn quien lo aisló por reducción del dióxido con carbono.
A principios del siglo XIX se comenzó a probar el manganeso en aleaciones de acero. En 1816 se comprobó que endurecía al acero, sin hacerlo más frágil.
[editar] Papel biológico
El manganeso es un oligoelemento; es considerado un elemento químico esencial para todas las formas de vida.
Se ha comprobado que el manganeso tiene un papel tanto estructural como enzimático. Está presente en distintas enzimas, destacando el superóxido dismutasa de manganeso (Mn-SOD), que cataliza la dismutación de superóxidos, O2-; la Mn-catalasa, que cataliza la dismutación de peróxido de hidrógeno, H2O2; así como en la concavanila A (de la familia de las lectinas), en donde el manganeso tiene un papel estructural.
En humanos, el manganeso se absorbe en el intestino delgado, acabando la mayor parte en el hígado, de donde se reparte a diferentes partes del organismo.
[editar] Abundancia y obtención
Es el duodécimo elemento más abundante en la corteza terrestre y está ampliamente distribuido.
Se encuentra en cientos de minerales, aunque sólo una docena tiene interés industrial. Destacan: pirolusita (MnO2), psilomelana (MnO2·H2O), manganita (MnO(OH)), braunita (3Mn2O3·MnSiO3), rodonita (MnSiO3), rodocrosita (MnCO3), hübnerita (MnWO4), etc. También se ha encontrado en nódulos marinos, en donde el contenido en manganeso oscila entre un 15 y un 30%, y en donde sería posible extraerlo.
Los países con mayores yacimientos de minerales de manganeso son Sudáfrica, Ucrania , Bolivia y China.
El metal se obtiene por reducción de los óxidos con aluminio, y el ferromanganeso se obtiene también reduciendo los óxidos de hierro y manganeso con carbono.
[editar] Compuestos
El permanganato de potasio, KMnO4, es un reactivo de laboratorio muy común debido a sus propiedades oxidantes.
El dióxido de manganeso, MnO2 se emplea como despolarizador en pilas secas. También se puede usar para decolorar vidrio que presente color verde debido a la presencia de trazas de hierro. Este óxido también se emplea para dar color amatista al vidrio, y es responsable del color de la amatista (una variedad del cuarzo). Además, se utiliza en la producción de cloro y oxígeno. Algunas monedas de Aluminio contienen Manganeso como aleación.
[editar] Precauciones
El manganeso es un elemento esencial, siendo necesario un aporte de entre 1 a 5 mg por día, cantidad que se consigue a través de los alimentos.
El manganeso en exceso es tóxico. Exposiciones prolongadas a compuestos de manganeso, de forma inhalada u oral, pueden provocar efectos adversos en el sistema nervioso, respiratorio, y otros.
El permanganato de potasio, KMnO4, es corrosivo.
[editar] Enlaces externos
Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Manganeso.Commons- ATSDR en Español - ToxFAQs™: manganeso
- EnvironmentalChemistry.com - Manganese
- International Manganese Institute
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del manganeso.
- WebElements.com - Manganese
