Alkan

Iz Wikipedije, proste enciklopedije

Ime	Formula
Metan	CH₄
Etan	C₂H₆
Propan	C₃H₈
n-Butan	C₄H₁₀
n-Pentan	C₅H₁₂
n-Heksan	C₆H₁₄
n-Heptan	C₇H₁₆
n-Oktan	C₈H₁₈
n-Nonan	C₉H₂₀
n-Dekan	C₁₀H₂₂

Alkani so nasičene organske spojine, v katerih so ogljikovi atomi med seboj povezani z ravnimi ali poševnimi enojnimi vezmi. Najenostavnejši alkan je metan. So ena najbolj obsežnih in pomembnih atomskih skupin, saj tvorijo tudi organske spojine, kot so maščobe, alkoholi in fosilna goriva. Imena alkanov imajo končnico -an.

Formula alkanov je: C_nH_2n+2

Da bo članek zadostoval merilom kakovosti, ga bo treba urediti.
O tem se lahko pogovorite na pogovorni strani članka in/ali zamenjate oznako z določnejšo.
Pomagajte si tudi s Slogovnim in Pravopisnim priročnikom, pri prvih korakih tudi z Uvodom in Vadnico.

[uredi] Alkani

Alkani so tetraedrične oblike, verige so cikcakaste. Kot je približno 109,47°. Viri alkanov so nafta, zemeljski plini in premog. Alkani so lažji od vode. Z njo se ne mešajo, vendar na njej plavajo. Alkani so topni v nepolarnih topilih (voda je polarna).

[uredi] Značilnosti

ena najbolj obsežnih in pomembnih atomskih skupin, saj tvorijo maščobe, alkohole in fosilna goriva
normalno so zelo redki na površju, zato pa zelo pogosti pod zemljo še posebej v nafti in zemeljskih plinih. Lahko jih pridobivamo tudi laboratorijsko, saj dobimo čistejše.
so vnetljivi (metan v plinih)

[uredi] Lastnosti alkanov

Temperatura vrelišča in tališča naraščata z molsko maso

Metan: vrelišče -89 stopinj, tališče -172 stopinj
Pentan: vrelišče -26 stopinj, tališče -130 stopinj

Najdemo jih v vseh agregatnih stanjih
Čim bolj je veriga razvejena tem nižje je vrelišče
gostota ni velika (plavajo na vodi)

[uredi] Zgradba

Imajo tetraedično obliko (sp³-hibridizacija)
Homologna vrsta (od etana naprej se dodaja -CH2-)
Kot med verigami je približno 109,47 stopinj
So gibljive (to jim omogoča enojna vez)
Izomerije:
- verižna
- funkcionalna
- položajna
- rotacijska

[uredi] Reaktivnost

nereaktivni, nepolarni značaj (se ne meša z vodo)

[uredi] Oksidacija

Oksidacija oz. reakcija s kisikom - gorenje

V prebitku kisika ali zraka zgorijo alkani v ogljikov dioksid in vodo, sprošča pa se energija.

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

Pri gorenju ob pomanjkanju kisika nastaja tudi nekaj elementarnega ogljika v obliki saj. Videz plemena je odvisen od razmerja med vodikom in ogljikom v spojini. Na primer plamen spojin z majhnim deležem ogljika je modrikast, z večjim deležem pa ogljika pa rumen in svetel.