Tricloreto de nitrogênio
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| Tricloreto de nitrogênio | |
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| Outros nomes | Trichloramine Agene® Nitrogen(III) chloride Trichloroazane |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número RTECS | QW974000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NCl3 |
| Massa molar | 120.36 g/mol |
| Aparência | líquido oleoso amarelo |
| Densidade | 1.635 g/mL, líquido |
| Ponto de fusão |
-40 °C (233 K) |
| Ponto de ebulição |
71 °C (344 K) |
| Solubilidade em água | Imiscível decompõe-se lentamente |
| Viscosidade | ? mPa·s at ? °C |
| Estrutura | |
| Forma molecular | trigonal piramidal |
| Momento dipolar | 0.6 D |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
+232 kJ/mol |
| Entropia molar padrão S |
? J.K−1.mol−1 |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | not listed |
| NFPA 704 |
3
2
4
OX
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| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Trifluoreto de nitrogênio Tribrometo de nitrogênio Triiodeto de nitrogênio |
| Outros catiões/cátions | tricloreto de fósforo Tricloreto de arsênio |
| Cloraminas relacionados | Chloramina Dicloramina |
| Compostos relacionados | Cloreto de nitrosilo |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa |
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Tricloreto de nitrogênio, também conhecido como tricloramina, é o composto químico com a fórmula NCl3. Este líquido amarelo, oleoso, com odor pungente, é mais comumente encontrado como um subproduto das reações químicas entre derivados de amônia e cloro (por exemplo, em piscinas entre cloro desinfetante e uréia oriunda da urina dos banhistas). Na forma pura, NCl3 é altamente reativo. Tricloreto de nitrogênio pode formar-se em pequenas quantidades quando instalações de abastecimento público de água são desinfetados com monocloramina. Tricloreto de nitrogênio foi registrado como Agene e usado para artificialmente alvejar e envelhecer farinha. Tem sido usado como um gás lacrimogêneo.
Índice |
[editar] Preparação e estrutura
O composto é prepardo por tratamento de sais de amônio, tais como nitrato de amônio com cloro:
- 4 NH3 + 3 Cl2 → NCl3 + 3 NH4Cl
Intermediários na conversão incluem cloramina e dicloramina, NH2Cl e NHCl2, respectivamente.
Como amônia, NCl3 é uma molécula piramidal. As distâncias N-Cl são de 1.76 Â, e os ângulos Cl-N-Cl são de 107°.[1] As eletronegatividades são muito similares para o nitrogênio (3.04) e cloro (3.16).
[editar] Segurança
Tricloreto de nitrogênio é um composto perigosamente explosivo, sendo sensível a luz, calor e compostos orgânicos. Pierre Louis Dulong primeiro o preparou em 1812, e perdeu dois dedos e um olho em duas explosões distintas. Um explosão de NCl3 cegou Sir Humphry Davy temporariamente, induzindo-o a colocar Michael Faraday como um vaqueiro. Pesquisadores belgas relacionaram uma possível ligação entre NCl3 e crescentes casos de asma infantil.[2]
[editar] Referências
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Bernard A, Carbonnelle S, de Burbure C, Michel O, Nickmilder M (2006). "Chlorinated pool attendance, atopy, and the risk of asthma during childhood". Environmental Health Perspectives 114 (10).
[editar] Leitura adicional
- Jander, J. (1976). Adv. Inorg. Chem. Radiochem. 19: 2.
P. Kovacic, M. K. Lowery, K. W. Field (1970). "Chemistry of N-bromamines and N-chloramines". Chemical Reviews 70 (6): 639. DOI:10.1021/cr60268a002.
Hartl, H.;, Schoner, J.; Jander, J.; Schulz, H. (1975). "Structure of Solide Nitrogen-Trichloride (-125°C)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 413 (1).
Cazzoli, G.; Favero, P. G.; Dalborgo, A. (1974). "Molecula-Structure, Nuclear-Quadruple Coupling-Constant and Dipole-Moment of Nitrogen Trichloride from Microwave Spectroscopy". Journal of Molecular Spectroscopy 50 (1-3): 82. DOI:10.1016/0022-2852(74)90219-7.
Bayersdo, L.; Engelhar, U., Fischer, J.; Hohne, K.; Jander, J. (1969). "Nitrogen-chlorine compounds: Infrared spectra and Raman spectra of nitrogen trichloride". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 366 (3-4).
