Nitrogén-triklorid
A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából.
nitrogén-triklorid | |
---|---|
Általános | |
Magyar név | nitrogén-triklorid |
IUPAC név | Nitrogen trichloride |
Egyéb nevek | triklór-amin Agene® |
Képlet | NCl3 |
Moláris tömeg | 120,36 g/mol |
Megjelenés | sárga, olajszerű folyadék |
CAS-szám | [10025-85-1] |
EINECS (EG) szám | ? |
EG-Index szám | ? |
Tulajdonságok | |
Sűrűség és halmazállapot | 1,635 g/cm3 (20 °C), folyadék |
Olvadáspont | −40 °C (233 K) |
Forráspont | 71 °C (344 K) |
Szerkezet | |
Kristályszerkezet | trigonális piramis |
Fizikai állandók | |
Képződéshő | +232 kJ/mol |
Moláris hőkapacitás | ? J/(mol·K) |
Rokon vegyületek | |
Azonos anion | Nitrogén-trifluorid Nitrogén-tribromid Nitrogén-trijodid |
Azonos kation | Foszfor-triklorid Arzén-triklorid |
A táblázatban SI mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok normálállapotra (0°C, 100 kPa) vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük. |
A nitrogén-triklorid (vagy triklór-amin) egy kovalens, biner vegyülete a nitrogénnek és a klórnak, képlete: NCl3. Sárga színű, nagy sűrűségű, robbanékony folyadék. Meglehetősen reaktív vegyület. Hidrolízisekor hipoklorit keletkezik, ezért felhasználják fertőtlenítésre és liszt fehérítésére is. Továbbá, mint könnygáz is számításba jöhet. A hétköznapi életben kis mennyiségben keletkezik uszodák és strandok vizében, amiben hipoklorit alapú fertőtlenítő és szerves illetve szervetlen eredetű ammónia-származékok reakciójában keletkezik.
[szerkesztés] Tulajdonságai
A nitrogén-triklorid veszélyes, fényre és hőre érzékeny, erősen robbanó tulajdonságú vegyület. Elsőként 1812-ben Pierre Louis Dulong, francia vegyész állította elő, aki felfedezéséért két ujjával és egyik szemével fizetett. Ennek a vegyületnek a robbanásnál vesztette el rövid időre látását Humphry Davy brit vegyész is. Bomlásakor nitrogén- és klórgáz keletkezik:
Akár az ammóniának, a NCl3-nak is trigonális piramisos szerkezete van. A N-Cl kötéshossz 176 pm, amíg a Cl-N-Cl kötésszög 107°. A viszonylag kis elektronegativitás-különbség (ΔEN = 0,12) miatt a kötések jellege határozottan kovalens. Vízben nem, kloroformban, foszfor-trikloridban és széndiszulfidban oldódik.
[szerkesztés] Előállítása
Legegyszerűbben ammónium-klorid (NH4Cl) 28 °C-on telített vizes oldata rézkatód (-) és platinaanód (+) közötti elektrolízisével állítható elő. A folyamat során az anódon első lépésben klórgáz (Cl2) keletkezik:
amely az oldat ammónia (NH3) tartalmával azonnal reakcióba lép és több közti termék (N2, NH2Cl, NHCl2) mellett NCl3-ot képez:
Az oldatban hosszabb ideig állva lassan hidrolizál és hipoklorit keletkezik: