O Iodeto de Potássio é um sal branco cristalino de fórmula química K I, usado em fotografia e tratamento radioterápico. Encontra larga aplicação como um fonte de iodo porque ele é menos higroscópico que o iodeto de sódio, fazendo-o mais fácil de ser manipulado. KI pode tornar-se amarelo sob aquecimento ao ar ou por ficar exposto ao ar úmido por longos períodos, por causa da oxidação do iodeto a iodo.

[editar] Propriedades químicas

Iodeto de potássio comporta-se como um simples sal iônico, K⁺I⁻. Dado que o íon iodeto é um mediano agente redutor, I⁻ é facilmente oxidade a I₂ por agentes oxidantes poderosos, como o cloro:

2 KI(aq) + Cl₂(aq) → 2 KCl + I₂(aq)

Mesmo o ar irá oxidar iodeto como evidenciado pela observação de um extrato púrpura quando KI é lavado com diclorometano. Sob condições ácidas, KI é oxidado ainda mais facilmente, devido a formação de ácido iodídrico (HI), o qual é um poderoso agente redutor.^[1]^[2]^[3]^[4]

KI forma I₃⁻ quando combinado com iodo elementar.

KI(aq) + I₂(s) → KI₃(aq)

Diferentemente do I₂, sais do ânion I₃⁻ podem ser altamente solúveis em água. I₂ e I₃⁻ tem virtualmente idênticos potenciais redox (0.535 e 0.536 V vs NHE, respectivamente), i.e. eles são ambos suaves oxidantes relativamente ao H₂. Conseqüentemente, esta reação provê iodo para ser usada em soluções aqueosas para titulações redox.

Iodeto de potássio também serve em algumas reações orgânicas como uma fonte de íon iodo (veja "usos" abaixo).

[editar] Obtenção

É obtido da reação do hidróxido de potássio com o iodo:

$\mathrm{6\,KOH + 3\,I_2 \rightarrow 5\,KI + KIO_3 + 3\,H_2O}$

Também é obtido da reação do iodato de potássio (KIO₃) com o carbono (na forma de carvão) e redução a iodeto de potássio, com desprenmdimento de dióxido de carbono:

$\mathrm{2\,KIO_3 + 3\,C \rightarrow 2\,KI + 3\,CO_2}$

[editar] Usos

Iodeto de potássio é uusado em fotografia, na preparação de iodeto de prata para filme fotográfico de alta velocidade:

KI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + KNO₃(aq)

Iodeto de potássio é também adicionado a sal de cozinha em pequenas quantidades para "iodá-lo" (sal iodado. Em uma solução saturada, pode ser usado como um expectorante para tratar congestão pulmonar.

KI é frequentemente usado como fonte de íon iodo em síntese orgânica. Uma usual aplicação é na preparação de iodetos de arila dos sais de arenodiazônio.^[5]^[6] Por exemplo:

Imagem:KI Sandmeyer.png

Solução saturada de iodeto de potássio é também usada no tratamento de esporotricose, uma infecção por fungos.

Em uso médico, pode também servir como um antisépico para pessoas sofrendo de inflamações na garganta. A dose é de 0.5 a 1.0 g em 100 mL, com o acompanhamento de iodo (0.5 a 1.0 g em 100 mL).

KI é também usado como um agende de extinção de fluorescência agente em pesquisa biomédica por causa de extinção por colisões de seu íon iodeto.

Em solução aquosa com o elemento iodo, ele ataca como um corrosivo para técnica de água forte em ouro e irá atacar e dissolver superfícies de ouro.

[editar] Proteção a radiação

An unopened box of Potassium iodate tablets, produced and distributed to the population of the Republic of Ireland in case of a terror attack on the Sellafield nuclear power station in the United Kingdom.

Dosagens recomendadas para emergências radiológicas envolvendo iodo radioativo^[7]
Idade	KI em mg	KIO₃ em mg
Mais de 12 anos de idade	130	170
3 - 12 anos de idade	65	85
1 - 36 meses de idade	32	42
< 1 mês de idade	16	21

Ver produtos de fissão e links externos para mais detalhes.

[editar] Precauções

Medianamente irritante. Usar luvas no seu manuseio. Sobre-exposição pode ter efeitos adversos na tireóide.

Referências

↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, UK, 1984
↑ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990
↑ The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960
↑ H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968
↑ L. G. Wade, Organic Chemistry, 5th ed., pp. 871-2, Prentice Hall, Upper Saddle RIver, New Jersey, 2003
↑ J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., pp. 670-1, Wiley, New York, 1992
↑ World Health Organization, Guidelines for Iodine Prophylaxis following Nuclear Accidents, Update 1999