Nitrato de potássio
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Nitrato de potássio | |
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Outros nomes | Nitrato potássico, salitre-do-chile |
Identificadores | |
Número CAS | |
Propriedades | |
Fórmula molecular | KNO3 |
Massa molar | 101.1032 |
Aparência | Sólido branco |
Densidade | 2,109 g·cm−3 (16 °C) (solido[1] |
Ponto de fusão |
334 °C[1] |
Ponto de ebulição |
400 °C decomp.[1] |
Riscos associados | |
Classificação UE | O[1] |
NFPA 704 |
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Frases R | 8[1] |
Frases S | 17, 24/25[1] |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Nitrito de potássio |
Outros catiões/cátions | Nitrato de lítio Nitrato de sódio Nitrato de rubídio Nitrato de césio |
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O composto químico nitrato de potássio ou nitrato potássico (também conhecido como salitre-do-chile) é um nitrato cuja fórmula é KNO3.
Índice |
[editar] Origem do Nitrato de Potássio
Atualmente, a maioria do nitrato potássico vem dos vastos depósitos de nitrato de sódio existentes nos desertos chilenos. O nitrato sódico é purificado e posteriormente colocado para reagir com uma solução de cloreto de potássio, na qual o nitrato potássico obtido , menos solúvel, cristaliza.
[editar] Utilização
- É usado pelas indústrias de alimentos que produzem carnes defumadas e embutidos (salsichas, lingüiças, salames, etc.) a fim de evitar a proliferação de bactéria causadora do botulismo, que é uma intoxicação alimentar grave. Serve também para ressaltar a cor e o sabor do alimento. O alto consumo destes produtos pode ser prejudicial à saúde, pois as bactérias do intestino convertem os nitratos, como o salitre, em nitritos, que reagem com compostos nitrogenados e transforma-se em nitrosaminas, substâncias potencialmente cancerígenas que também podem causar anomalias fetais. Além disso, ao entrar na corrente sanguínea, o nitrito converte a hemoglobina das células vermelhas do sangue em metahemoglobina, que é incapaz de transportar oxigênio.
- Ele também é muito usado para fazer bombas de fumaça.
- É utilizado pelos ourives para aumentar a resistência do ouro.
- É utilizado em fertilizantes.
- É utilizado para fazer Pólvora
[editar] Literatura
- Alan Williams: The production of saltpeter in the middle ages, Ambix, 22 (1975), p. 125-33. Maney Publishing, ISSN 0002-6980.
[editar] Riscos Ambientais
O Nitrato de Potássio é extremamente tóxico para a vida aquática, sendo portanto importante conter os derrames acidentais de alcançarem cursos d'água, ralos, esgotos, etc.
[editar] Ligações externas
- International Chemical Safety Card 018402216
- "INSTRUCTIONS FOR THE MANUFACTURE OF SALTPETER" - by Joseph Leconte, professor of chemistry and geology in South Carolina College
- "FISPQ - Ficha de Informações de Segurança do Produto Químico"