Kalium nitrat

Dari Wikipedia Indonesia, ensiklopedia bebas berbahasa Indonesia.

**Sifat-sifat**
Umum

Nama	Kalium nitrat
Rumus kimia	KNO₃
Rupa	Padatan putih atau abu-abu kotor
Fisik
Bobot senyawa	101,1 sma
Titik lebur	607 K (334 °C)
Titik didih	terdekomposisi pada 673 K (400 °C)
Densitas	2,1 ×10³ kg/m³
Struktur kristal	Aragonit
Kelarutan	38 g dalam 100 g air
Termokimia
Δ_fH⁰_gas	? kJ/mol
Δ_fH⁰_cair	-483 kJ/mol
Δ_fH⁰_padat	-495 kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	? J/mol·K
S⁰_{cair, 1 bar}	? J/mol·K
S⁰_padat	? J/mol·K
Keamanan
Ingesti	Dapat menyebabkan iritasi saluran pencernaan, mual, muntah, diare.
Penghirupan	Iritasi, dapat fatal bila dalam waktu lama.
Kulit	Risiko rendah.
Mata	Risiko rendah.
satuan SI digunakan bila mungkin. Tak seperti sebaiknya yang dinyatakan, kondisi standar digunakan. Penyangkalan dan referensi

Senyawa kimia kalium nitrat merupakan sumber alami mineral nitrogen. Senyawa ini tergolong senyawa nitrat dengan rumus kimia K N O₃.

Nama umumnya termasuk sendawa (saltpetre/saltpeter). Nama sendawa juga diterapkan pada natrium nitrat.

[sunting] Deskripsi

Merupakan komponen bubuk hitam teroksidasi (disuplai oksigen). Sebelum fiksasi industri nitrogen skala besar (proses Haber), sumber utama Kalium nitrat ialah deposit yang mengkristalisasikan dari dinding gua atau mengalirkan bahan organik yang membusuk. Tumpukan kotoran juga sumber umum yang utama: amonia dari dekomposisi urea dan zat nitrogen lainnya akan melalui oksidasi bakteri untuk memproduksi nitrat.

[sunting] Manufaktur

Secara historis, nitre-beds tersedia dengan mencampurkan rabuk dengan adukan semen ataupun abu kayu, bahan tanah dan organik yang umum seperti jerami untuk memberikan porositas pada tumpukan kompos yang secara tipikal setinggi 1,5 m dengan seluas 2 m dengan sepanjang 5 m. Timbunannya biasanya di bawah penutup dari hujan, mencegah basah dengan urin, kerap berubah untuk mempercepat pembusukan dan dilepaskan dengan air setelah kurang lebih setahun. Cairan yang memuat bermacam nitrat kemudian diubah dengan abu kayu kepada kalium nitrat, dikristalisasikan dan dibersihkan untuk penggunaan dalam bubuk mesiu.

Di Inggris, hak pengolahan bahan peledak telah ada di tangan keluarga John Evelyn, diaris ternama, sebagai monopoli puncak sejak sebelum 1588.

[sunting] Penerapan

Salah satu penerapan yang paling berguna dari kalium nitrat ialah dalam produksi asam sendawa, dengan menambahkan asam sulfat yang terkonsentrasi pada larutan encer kalium nitrat, menghasilkan asam sendawa dan kalium sulfat yang terpisah melalui distilasi fraksional.

Kalium nitrat juga digunakan sebagai pupuk, sebagai model bahan pembakar rocket, dan dalam beberapa petasan seperti bom asap, pada yang mana campuran dengan gula memproduksi jelaga asap 600 kali dari volumnya sendiri. Dalam proses pengawetan makanan, kalium nitrat merupakan komposisi umum dari daging yang diasinkan. Kalium Nitrat juga komponen utama dalam penghilang puntung. Juga telah digunakan dalam pembuatan es krim.

Kesalahan konsepsi terkenal ialah bahwa kalium nitrat itu antafrodisiak dan ditambahkan dalam makanan dalam adat yang biasa dikerjakan lelaki. Nyatanya kalium nitrat tak memiliki efek seperti itu pada manusia. [1]

Kini, penggunaan kalium nitrat dalam pasta gigi untuk gigi sensitif telah bertambah secara dramatis, walau nyatanya telah tak ditampakkan untuk membantu dengan sebenarnya hipersensitivitas gigi. [2]