Amonia
Dari Wikipedia Indonesia, ensiklopedia bebas berbahasa Indonesia.
| Amonia | |
|---|---|
  |
|
| Umum | |
| Nama sistematis | Amonia Azana[1] |
| Nama lain | Hidrogen nitrida spiritus Hartshorn Nitrosil Vaporol [2] |
| Rumus molekul | NH3 |
| Massa molar | 17.0306 g/mol[1] |
| Penampilan | Gas tak berwarna berbau tajam |
| Nomor CAS | [] |
| Sifat-sifat | |
| Massa jenis and fase | 0.6942 g/L, gas.[3] |
| Kelarutan dalam air | 89.9 g/100 ml pada 0 °C. |
| Titik lebur | -77.73 °C (195.42 K) |
| Temperatur autosulutan | 651 °C |
| Titik didih | -33.34 °C (239.81 K) |
| Keasaman (pKa) | 9.25 |
| Kebasaan (pKb) | 4.75 |
| Struktur | |
| Bentuk molekul | piramida segitiga |
| Momen dipol | 1.42 D |
| Sudut ikatan | 107.5° |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | berbahaya, kaustik, korosif |
| NFPA 704 |
 1
3
0
|
| Flash point | Tidak ada[4] |
| Pernyataan R/S | R: R10, R23, R34, R50 S: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61 |
| Angka RTECS | BO0875000 |
| Senyawa berhubungan | |
| Ion lain | Amonium (NH4+)
|
| Senyawa lain | Hidrazin Asam hidrazoat Hidroksilamina kloroamina |
| Kecuali dinyatakan sebaliknya, data diatas diberikan dalam keadaan standar(25 °C, 100 kPa)]] Sangkalan umum dan referensi |
|
Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH3. Biasanya senyawa ini didapati berupa gas dengan bau tajam yang khas (disebut bau amonia). Walaupun amonia memiliki sumbangan penting bagi keberadaan nutrisi di bumi, amonia sendiri adalah senyawa kaustik dan dapat merusak kesehatan. Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Pekerjaan Amerika Serikat memberikan batas 15 menit bagi kontak dengan amonia dalam gas berkonsentrasi 35 ppm volum, atau 8 jam untuk 25 ppm volum.[5] Kontak dengan gas amonia berkonsentrasi tinggi dapat menyebabkan kerusakan paru-paru dan bahkan kematian.[5] Sekalipun amonia di AS diatur sebagai gas tak mudah terbakar, amonia masih digolongkan sebagai bahan beracun jika terhirup, dan pengangkutan amonia berjumlah lebih besar dari 3.500 galon (13,248 L) harus disertai surat izin.[6]
Amonia yang digunakan secara komersial dinamakan amonia anhidrat. Istilah ini menunjukkan tidak adanya air pada bahan tersebut. Karena amonia mendidih di suhu -33 °C, cairan amonia harus disimpan dalam tekanan tinggi atau temperatur amat rendah. Walaupun begitu, kalor penguapannya amat tinggi sehingga dapat ditangani dengan tabung reaksi biasa di dalam sungkup asap. "Amonia rumah" atau amonium hidroksida adalah larutan NH3 dalam air. Konsentrasi larutan tersebut diukur dalam satuan baumé. Produk larutan komersial amonia berkonsentrasi tinggi biasanya memiliki konsentrasi 26 derajat baumé (sekitar 30 persen berat amonia pada 15.5 °C).[7] Amonia yang berada di rumah biasanya memiliki konsentrasi 5 hingga 10 persen berat amonia.
Amonia umumnya bersifat basa (pKb=4.75), namun dapat juga bertindak sebagai asam yang amat lemah (pKa=9.25).
[sunting] Catatan kaki
- ^ a b PubChem Substance Summary, last accessed May 7 2007
- ^ Ammonia data at NIST Webbook, last accessed May 7 2007.
- ^ NIST Chemistry WebBook (website page of the National Institute of Standards and Technology) URL last accessed May 15 2007
- ^ MSDS Sheet from W.D. Service Co.
- ^ a b Toxic FAQ Sheet for Ammonia published by the Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR), September 2004
- ^ Hazardous Materials (HM) Safety Permits from the website of the United States Department of Transportation (DOT)
- ^ Ammonium hydroxide physical properties
 |
Artikel mengenai senyawa kimia ini adalah suatu tulisan rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia mengembangkannya. |
