Hidróxido de bário

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Hidróxido de bário
Identificadores
Número CAS	17194-00-2
Número RTECS	CQ9200000
Propriedades
Fórmula molecular	Ba(OH)2
Massa molar	171.342 g/mol (anidro) 189.36 g/mol (monohidrato) 315.46 g/mol (octahidrato)
Aparência	sólido branco
Ponto de fusão	78 °C (octahidrato) >408 °C (anidro)
Ponto de ebulição	780 °C
Solubilidade em água	5.6 g/100 g (octahidrato)
Solubilidade em outros solventes	baixa
Basicidade (pKb)	-2.02
Estrutura
Estrutura cristalina	octahédrico
Termoquímica
Entalpia padrão de formação ΔfHo298	−944.7 kJ/mol
Riscos associados
Classificação UE	Harmful (Xn)
NFPA 704	0 3 0
Frases R	Predefinição:R20/22
Frases S	S2, S28
Ponto de fulgor	não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Óxido de bário Peróxido de bário
Outros catiões/cátions	Hidróxido de cálcio Hidróxido de estrôncio
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Hidróxido de bário é o composto químico com a fórmula Ba(OH)₂. Também conhecido como barita, é um dos principais compostos do bário. O monohidrato granular branco é a usual forma comercial. É pouco solúvel em água, metanol e etanol. Facilmente solúvel (pois reage, produzindo o respectivo sal de bário) em ácidos, pela reação, por exemplo:

Ba(OH)₂ + 2 HCl → BaCl₂ + 2 H₂O

Índice 1 Preparação 2 Usos 2.1 Química analítica 2.2 Na indústria 2.3 Em síntese orgânica 2.4 Outras aplicações 3 Segurança 4 Referências 5 Ligações externas

[editar] Preparação

O hidróxido de bário pode ser preparado pela dissolução do óxido de bário (BaO) em água.

.

Ele cristaliza-se como o octahidrato, o qual converte-se ao monohidrato por aquecimento ao ar. A 100 °C no vácuo, o monohidrato dá BaO^[1], que resultará na reação final:

,

O sulfeto de bário reage com água dando hidróxido de bário e sulfeto de hidrogênio:

.

[editar] Usos

[editar] Química analítica

Hidróxido de bário é usado em química analítica para a titulação de ácidos fracos, particularmente ácidos orgânicos. Sua solução aquosa clara é garantia de ausência de carbonato, diferentemente das soluções de hidróxido de sódio e hidróxido de potássio, visto que o carbonato de bário é insolúvel em água. Disto segue o uso de indicadores tais como a fenolftaleína ou timolftaleína (com mudanças de cor na faixa do alcalino) sem o risco de erros na titulação devido a presença de íons carbonato fracamente básicos^[2].

É usado também na forma de água de barita de maneira idêntica a água de cal para a detecção de dióxido de carbono pela reação característica:

É utilizado em solução para a determinação de nitrogênio titulável pelo formol pelo método de Sorensen pela liberação de aminoácidos durante a hidrólise das proteínas por enzimas proteolíticas^[3]

[editar] Na indústria

É usado em fluidos para perfuração de poços de petróleo e na fabricação de borracha^[4].

[editar] Em síntese orgânica

Hidróxido de bário é usado em síntese orgânica como uma base forte, por exemplo para a hidrólise de ésteres^[5] e nitrilas^[6][7][8].

Ele também tem sido usado para hidrólise de um dos dois grupos éster equivalentes em hendecanedioato de dimetila^[9].

Ele também é usado na preparação de ciclopentanona^[10], diacetona álcool^[11] e D-gulônico γ-lactona^[12].

[editar] Outras aplicações

O hidróxido de bário é usado em demonstrações de reações endotérmicas já que, quando misturado com um sal de amônio, a reação absorve calor do ambiente e o recipiente onde esta se processa esfria. No século XVIII conjuntamente com o tiocianato de amônio, inclusive se utilizava este processo para a produção de gelo.

• Sob o nome barita é usado em medicações homeopáticas.
• É também usado para limpeza e absorção em derramamentos de ácidos.
• Também sob o nome de barita é usado na produção de papel fotográfico para impressão.
• Fabricação de cerâmica e vidro.
• Em parte como substituição para carbonato de bário
• Tratamento de água dura.

[editar] Segurança

O hidróxido de bário apresenta os mesmos perigos que outras bases fortes e como os outros compostos de bário solúveis: é corrosivo e tóxico.

[editar] Referências

1. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Weinheim:Verlag Chemie, 1960, p. 289.
2. ↑ Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M.J.K.; Denney, R. C.; Thomas, M. J. K. Vogel's Quantitative Chemical Analysis (6th Edn.) New York:Prentice Hall. ISBN 0-582-22628-7.
3. ↑ CONSERVAS DE PESCADO - 4.7. Nitrogênio titulável pelo formol - extranet.agricultura.gov.br
4. ↑ Bário - Ba - www.mspc.eng.br
5. ↑ Meyer, K.; Bloch, H. S. (1945). "Naphthoresorcinol". Org. Synth. 25:73; Coll. Vol. 3:637.
6. ↑ Brown, G. B. (1946). "Methylsuccinic acid". Org. Synth. 26:54; Coll. Vol. 3:615.
7. ↑ Ford, Jared H. (1947). "β-Alanine". Org. Synth. 27:1; Coll. Vol. 3:34.
8. ↑ Anslow, W. K.; King, H.; Orten, J. M.; Hill, R. M. (1925). "Glycine". Org. Synth. 4:31; Coll. Vol. 1:298.
9. ↑ Durham, L. J.; McLeod, D. J.; Cason, J. (1958). "Methyl hydrogen hendecanedioate". Org. Synth. 38:55; Coll. Vol. 4:635.
10. ↑ Thorpe, J. F.; Kon, G. A. R. (1925). "Cyclopentanone". Org. Synth. 5:37; Coll. Vol. 1:192.
11. ↑ Conant, J. B.; Tuttle, Niel. (1921). "Diacetone alcohol". Org. Synth. 1:45; Coll. Vol. 1:199.
12. ↑ Karabinos, J. V. (1956). "D-Gulonic γ-lactone". Org. Synth. 36:38; Coll. Vol. 4:506.

[editar] Ligações externas

• Material Safety Data Sheet (MSDS) (en)
• Produtos Químicos e Segurança em www.eb23-caxarias.rcts.pt

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