Sulfeto de hidrogênio

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Propriedades

Geral
Nome	Sulfeto de hidrogênio
Fórmula química	H2S
Aparência	gas incolor
Físicas . C
Peso molecular	34,1 uma
Ponto de fusão	187 K (-86 °C)
Ponto de ebulição	213 K (-60 °C)
Solubilidade	0,33 g en 100g de água
Termoquímica
ΔfH0gas	-20.5 kJ/mol
ΔfH0líquido	? kJ/mol
ΔfH0sólido	? kJ/mol
S0gas, 1 bar	205,77 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar	? J·mol-1·K-1
S0sólido	? J·mol-1·K-1
Riscos
Ingestão	Pode causar náuseas e vômitos.
Inalação	Perigoso, pode ser fatal.
Pele	Pode causar coceira e dor.
Olhos	Pode causar queimaduras.

Ácido sulfídrico ou sulfeto de hidrogênio, é um gás, com odor de ovos podres, em solução aquosa. É solúvel em água e etanol e pode ser preparado pela ação de ácidos minerais em sulfetos metálicos, geralmente ácido clorídrico com sulfeto de ferro II. Numa solução ácida o ácido sulfídrico é um agente redutor moderado. Este ácido tem um papel importante em análises qualitativas tradicionais, onde se precipita metais com sulfetos insolúveis.

O sulfeto de hidrogénio é um composto corrosivo, venenoso e gasoso no seu estado natural que consiste em dois átomos de hidrogénio e um de enxofre. Encontrado no gás sintético do carvão, no gás natural e nos tipos de petróleo que contêm enxofre; caracteriza-se pelo odor de ovo choco.

O ácido sulfídrico (um outro nome para o composto) H₂S é um ácido inorgânico, formado pela dissolução e a dissociação do sulfeto de hidrogênio (H₂S, um gás que cheira a ovos podres e é encontrado nos mesmos) O nome "ácido sulfídrico", só é dado quanto o sulfeto de hidrogênio está diluído em água. Com bases fortes, foma sais, os sulfetos. Quando na forma de gás é conhecido como sulfeto de hidrogênio ou gás sulfídrico. Seu ponto de ebulição ocorre a 212.86 K.

[editar] Geral

O ácido sulfídrico ocorre naturalmente no petróleo cru, gás natural, gases vulcânicos, e mananciais de águas termais (próximas a vulcões) Também pode ocorrer como resultado da degradação bacteriana de matéria orgânica em condições anaeróbicas. Se gera a partir de alguns aminoácidos ou pela redução de sulfatos presentes em microrganismos sulfatoredutores É produto de dejetos animais e humanos. As bactérias que se encontram na boca e no trato gastrointestinal, produzem ácido sulfídrico, ao degradar materiais que contém proteínas vegetais e animais. O ácido sulfídrico, pode ser produzidos por atividades industriais ], tais como processamento alimentício, coquerias, fábricas de papel, curtumes e refinarias de petróleo. O ácido sulfídrico (H₂S) é um gás inflamável, incolor, com odor característico a ovos podres. Se conhece comumente como ácido hidrosulfúrico.

[editar] Propriedades químicas

Queima ao ar, quando nas condições adequadas, produzindo dióxido de enxofre e água:

2 H₂S + 3 O₂ 2 H₂O + 2 SO₂

Quando a quantidade de oxigênio não é a suficinte para a completa reação acima, forma-se enxofre livre, conjuntamente com água:

2 H₂S + O₂ 2 S + 2 H₂O

Reage com diversos sais de metais pesados (zinco, cobre, estanho, ferro, cobalto, níquel, etc) formando os sulfetos insolúveis, quando em solução diluída:

SnCl₂ + H₂S SnS + 2 HCl

ZnSO₄ + H₂S ZnS + H₂SO₄

É um forte redutor, do que pode-se apresentar vários exemplos:

• Reduz os halogênios, liberando enxofre e formando o ácido halogenídrico:

I₂ + H₂S 2 HI + S

Br₂ + H₂S 2 HBr + S

• Reduz o ácido nítrico a monóxido de nitrogênio:

H₂S + HNO₃ 2 H₂O + SO₂ + 2 NO

[editar] Bibliografia