Natriumperboraat
Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
U kunt dit artikel verbeteren. Op de overlegpagina of de Vertaalpagina is mogelijk meer informatie te vinden.
| Natriumperboraat | |
|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | |
2 Na+  Structuurformule van het dimeer van perboraat, de peroxidebindingen zijn rood weergegeven, de ladingen blauw |
|
| Algemeen | |
| Molecuulformule | NaBO3.nH2O |
| IUPAC |
natriumperboraat
|
| Andere namen |
PBS-1 (mono), PBS-4 (tetra)
|
| Molmassa | (monohydraat) 99.8151 g/mol; (tetrahydraat) 153.8611 g/mol |
| CAS-nummer | 11138-47-9 (niet-gehydrateerde vorm) 7632-04-4 (monohydraat) 10486-00-7(tetrahydraat) |
| EG/EINECS/ELINCS | (alle vormen) 234-390-0 (alle vormen) |
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |
| VN-nummer | 3377 (monohydraat) |
| ADR-klasse | Klasse 5.1 (monohydraat) |
| Fysische eigenschappen | |
| Aggregatietoestand | vast |
| Kleur | wit poeder |
| Goed oplosbaar in | water |
| Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar) | |
Natriumperboraat[1] (het natriumzout van perboorzuur, in het Engels: PBS, PerBorate Sodium salt) is een witte, geurloze, goed in water oplosbare verbinding met de formule NaBO3. Uit waterige oplossingen kristalliseert het als monohydraat (NaBO3.H2O), trihydraat (NaBO3.3H2O) en tetrahydraat (NaBO3.4H2O). [2]. Commercieel zijn het mono- en het tetrahydraat de belangrijke vormen.[2]
Inhoud |
[bewerk] Bereiding en chemische eigenschappen
Natriumperboraat wordt gevormd in de reactie van dinatriumtetraboraatpentahydraat, waterstofperoxide en natriumhydroxide.[2]Het monohydraat is beter oplosbaar dan het tetrahydraat en is meer warmtebestendig. Het wordt gevormd door verhitting van het tetrahydraat.[2] In water opgelost ontbindt natriumperboraat weer tot natriumboraat en waterstofperoxide.[2] Vooral bij temperaturen boven 60°C wordt deze reactie snel. Bij lagere temperatuur (40-60 °C) kan EDTA als katalysator dienen.
[bewerk] Structuur
In tegenstelling tot natriumpercarbonaat en perfosfaat, is natriumperboraat geen eenvoudige additieverbinding van boraat en waterstofperoxide. Er is een ringvormig anion ontstaan, waarin het BO3−ion niet aanwijsbaar voorkomt. De zouten worden hierdoor stabieler, waardoor ze veiliger zijn in transport en opslag. Betere formules voor het mono- en het tetrahydraat zijn daarom respectievelijk: Na2B2O8H4 (watervrij) en Na2B2O8H4.6H2O.[2]
[bewerk] Gebruik
- Blekende werking: Natriumperboraat wordt in veel bleek- en wit[[wasmiddel]en gebruikt als een bron voor actieve zuurstof.[2]. Bij temperaturen boven 60°C (witte was) ontleedt natriumperboraat snel in boraat en zuurstof. Om bij lagere temperatuur (40-60 °C) effectief te zijn wordt aan witwasmiddelen vaak EDTA als katalysator toegevoegd. De toepassing van natriumperboraat in tandpasta is ook op de blekende werking gebaseerd. Natriumperboraat is een minder agressief bleekmiddel dan natriumhypochloriet waardoor minder schade ontstaat aan kleurstoffen en textiel.
- Desinfectie: Natriumperboraat is licht antiseptisch en kan gebruikt worden als desinfecterend middel. In sommige oogdruppels wordt het toegepast als conserveermiddel.
[bewerk] Risoco's
Natriumperboraat is irriterend op de huid.
[bewerk] References
- ^ Vertaling uit Engelse Wikipedia dd 20080526
- ^ a b c d e f g B.J Brotherton Boron: Inorganic Chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry (1994) Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0471936200
