Hydraat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie

Een hydraat is een stof waarin water in sterke binding opgenomen is.

Inhoud 1 Gashydraten 2 Hydraten van zouten 2.1 Analytische chemie 2.2 Organische chemie

[bewerk] Gashydraten

Zo zijn er zouthydraten, maar ook hydraten van methaan, en 'legeringen' tussen ijs of zeer koud water (rond het vriespunt) en gassen (gashydraten). Methaanhydraten kunnen spontaan gevormd worden als aardgas met water onder hoge druk bij niet al te hoge temperaturen opgeslagen of getransporteerd wordt. Deze combinatie van materialen komt bijvoorbeeld voor in de transportleidingen van offshore productieplatforms naar de kust. Omdat methaanhydraat een vaste stof is, kan het deze transportleidingen verstoppen. Om hydraatvorming tegen te gaan wordt bij vervoer van ongereinigd aardgas altijd een middel toegevoegd dat het water bindt. Glycol is een veel gebruikt middel, methanol wordt gebruikt als er al hydraatvorming opgetreden is. Bij het ontvangstpunt wordt het water uit het glycol gekookt en het zuivere glycol teruggestuurd voor hergebruik.

Het vermoeden bestaat dat zich op de bodem van de oceanen hydraatafzettingen bevinden, dit is echter nog niet aangetoond. Het spontaan uitéénvallen van zo'n afzetting in water en gas zou dan een verklaring kunnen zijn voor anderszins onverklaarbare schipbreuken zoals in de Bermuda driehoek voorkomen.

[bewerk] Hydraten van zouten

Het meest bekende hydraat is soda, natriumcarbonaat-decahydraat: Na₂CO₃.10H₂O: per molecule natriumcarbonaat zijn er tien moleculen water in het kristal gebonden. Ondanks de grote hoeveelheid water is soda een vaste stof. Hard geworden gips (CaSO₄.½H₂O met per twee moleculen calciumsulfaat 1 watermolecule of uitgehard cement zijn technische voorbeelden van hydraten.

[bewerk] Analytische chemie

In de analytische chemie wordt vaak gebruik gemaakt van hydraten omdat de gevormde kristallen stabiel zijn, in tegenstelling tot de watervrije zouten die makkelijk vocht uit de lucht opnemen. Veel gebruikte hydraten zijn: Mohr's zout (ammoniumijzer(II)sulfaat-hexahydraat en oxaalzuur-dihydraat.

[bewerk] Organische chemie

In de organische chemie wordt ook gebruik gemaakt van hydraten, alleen dan niet vanwege de stoffen zelf maar vanwege het waterbindend vermogen. Natriumsulfaat, calciumsulfaat en magnesiumsulfaat worden vaak gebruikt om na de eigenlijke synthese de laatste resten water uit het reactiemengsel te verwijderen. Het water vormt met de zouten hydraten, die als vaste stof makkelijk afgefiltreerd kunnen worden.