Ethylbutanoaat
Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
| Ethylbutanoaat | |
|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | |
 Structuur van ethylbutanoaat |
|
| Algemeen | |
| Molecuulformule | C6H12O2 |
| IUPAC |
Ethylbutanoaat
|
| Andere namen |
Ethylbutyraat
|
| Molmassa | 116.16 g/mol |
| CAS-nummer | 105-54-4 |
| EG/EINECS/ELINCS | 203-306-4 |
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |
  Licht ontvlambaar, Irriterend |
|
| Risico (R) en veiligheid (S) | R-zinnen: R10, R36/37/38 S-zinnen: S16, S26, S36 |
| Fysische eigenschappen | |
| Aggregatietoestand | vloeibaar |
| Dichtheid | 0.879 g/cm³ |
| Smeltpunt | -93 °C |
| Kookpunt | 121 °C |
| Vlampunt | 26 °C |
| Zelfontbrandings- temperatuur | 463 °C |
| Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar) | |
Ethylbutanoaat is een ester van boterzuur en ethanol. De stof ruikt naar ananas. Ethylbutanoaat is zoals de meeste esters erg brandbaar. Het is een kleurloze vloeistof die bij -98°C smelt. Het kookt bij 122°C.
De molecuulformule is C3H7COOC2H5 (of als brutoformule: C6H12O2)
[bewerk] Synthese
Ethylbutanoaat kan in een laboratorium worden gemaakt door ethanol en boterzuur met elkaar te laten reageren met behulp van een sterk zuur als salpeterzuur of zwavelzuur.
C3H7COOH + C2H5OH → C3H7COOC2H5.
Omdat ethylbutanoaat een hoog kookpunt heeft kan men het moeilijk zuiveren door middel van destillatie. Men moet het onder het smeltpunt van zijn zure katalysator met een vluchtig oplosmiddel verwijderen.
het oplosmiddel bijv. aceton kan er dan afgedestileerd worden en er blijft zuivere ethylbutanoaat achter.
[bewerk] Toepassing
Ethylbutanoaat wordt als geur- en smaakstof gebruikt in bijvoorbeeld snoep, sommige zeepsoorten en parfums gebruikt vanwege de ananasgeur. Het FEMA-nummer is 2427.
