일산화 탄소
위키백과 ― 우리 모두의 백과사전.
| 일산화 탄소(Carbon monoxide) CO |
|
|---|---|
 |
|
| 일반 | |
| 이름 | 일산화 탄소(Carbon monoxide) |
| 화학식 | CO |
| 물리적 성질 | |
| 분자량 | 28.01 g/mol |
| 녹는점 | 68.15K ( -205.0 °C , -337°F ) |
| 끓는점 | 81.65K ( -191.5 °C , -312.7°F ) |
| 밀도 | 1.2504X10-3g/ml |
| 상온에서의 상태 | 기체 |
| 상온에서의 색 | 무색 |
| 열화학적 성질 | |
| ΔfH0gas | –110.53 KJ/mol |
| S0gas, 1 bar | 197.66 J/Kmol |
| 안전성 | |
| 흡입 | 흡입된 일산화 탄소는 혈액의 헤모글로빈과 결합하여 카복시헤모글로빈을 생성한다. 카복시헤모글로빈은 산소 운반의 기능이 없기 때문에, 이는 혈액의 산소운반능력을 크게 떨어트린다. 흡입된 양에 따라서 두통, 어지러움, 심계항진증, 나른함, 혼란, 구역질이 나타날 수 있으며 심할 경우 경련, 의식 없음, 죽음에까지 이를 수 있다.[1] |
| 가능한 한 SI 단위계를 사용했고, 따로 언급되지 않았을 때에는 표준 온도 압력 조건이다. | |
일산화 탄소(一酸化炭素, Carbon monoxide)는 탄소와 산소로 구성된 화합물이다. 분자식은 CO이다. 석탄이나 석유를 다량 연소시키는 공업지대의 대기에 포함되어 있는 경우가 있으며, 가정에 공급되고 있는 도시가스에도 포함되어 있다.[2] 탄소 화합물이 불완전 연소되면 발생한다. 가연성이며 독성이 있어서 취급에 주의가 필요하다.
목차 |
[편집] 역사
18세기 후반에 프랑스의 화학자 J. M. F. Lassone에 의해 처음으로 얻어졌다. 19세기 초에 J. B. Desormes와 W. Cruickshank는 일산화 탄소를 연소시키면 같은 부피의 이산화 탄소가 발생하는 것을 통해 일산화 탄소의 조성을 결정하였다.[2]
[편집] 성질
[편집] 물리적 성질
상온에서 무색, 무취, 무미의 기체로 존재한다. 끓는점은 -191.5°C, 녹는점은 -205.0°C이다. 임계 온도는 -139°C이며 임계 압력은 35atm이다. 25°C에서 생성열은 26.62cal/mole, 연소열은 67.62cal/mole이다. 물에는 잘 녹지 않아, 0°C에서 1atm의 일산화 탄소와 평형상태에 있는 물 100ml는 0.0044g의 일산화 탄소를 포함한다. 알코올, 염화 구리(II) 수용액에는 잘 녹는다. 활성탄에 쉽게 흡착된다.
일산화 탄소는 다음의 세 공명 구조를 가지고 있다고 볼 수 있다.
C 원자와 O 원자간의 결합 길이는 1.13Å이다.[2]
[편집] 화학적 성질
공기 중에서 점화하면 푸른 불꽃을 내며 연소하여 이산화 탄소를 생성한다. 반응식은 다음과 같다.
일산화 탄소가 다음과 같이 분해되는 일은 온도가 수천도 이상으로 올라가지 않는 한은 잘 일어나지 않는다.
다음과 같은 분해는 상온에서는 팔라듐 촉매 존재 하에 가능하며, 400~700°C에서는 많은 물질의 표면이 다음 분해 반응의 촉매 역할을 한다.
수증기와는 가역적으로 반응하여 다음과 같은 반응을 일으킨다.
그 외에 일산화 탄소가 관여하는 대표적인 반응으로는 다음과 같은 것이 있다.[2][3]
- 코발트, 구리, 철, 납, 망가니즈, 몰리브덴, 니켈, 은, 주석 등의 산화물을 환원시켜 금속의 형태로 만들거나 저급 산화물로 만든다.
- 리간드로서 작용하여 니켈, 철, 코발트, 몰리브덴, 루테늄, 로듐, 오스뮴, 이리듐 등의 금속과 금속 카보닐을 생성한다. 대표적인 것으로는 니켈 카보닐(Ni(CO)4)이 있다.
- 염소 (원소)와 반응하여 포스젠을 만든다.
- 수산화 나트륨과 반응하여 폼산 나트륨을 생성한다.
- 적절한 조건, 반응물, 촉매 존재 하에 반응하면 메탄올, 폼산 메틸, 프로피온산, 프로필 알코올 등의 매우 많은 종류의 알코올, 알데하이드, 케톤, 산, 에스터를 얻을 수 있다.
[편집] 제법
공업적으로는 석탄이나 코크스와 공기 또는 가열 수증기를 반응시킨 후 이를 정제하여 일산화 탄소를 얻어낼 수 있는데, 대부분의 공업적 용도로는 질소와 수소가 포함된 채로 사용되는 경우가 많다.
실험실에서는 폼산을 진한 황산이나 진한 인산으로 탈수시켜 얻는다. 반응식은 다음과 같다.[2]
[편집] 용도
일산화 탄소는 주로 연료, 화학공정의 원료로 사용된다.
일산화 탄소가 화학공정의 원료로 사용된 예는 다음과 같다.[3]
- 금속 제련 과정에서의 환원제
- 폼산 염의 생산. 대표적인 예로는 다음과 같은 것이 있다.
-
- CO + NaOH → HCOONa
- 금속 카보닐의 생산. 일산화 탄소가 리간드로 작용하여 금속 이온과 배위 결합한다. 대표적인 예로는 니켈 카보닐, 철 펜타카보닐 등이 있다. 이 반응은 특정 금속의 분리에 사용된다.
- 염소와 결합하여 포스젠을 만든다.
- 메탄올과 같은 여러 합성 가스의 원료로 사용된다.
[편집] 오염
일산화 탄소는 대기오염물질의 일종이다. 특히 공장지대나 차량, 항공기가 많이 사용되는 지역에서의 농도가 높다.[3]
[편집] 안전성
일산화 탄소는 인화성이 강하기 때문에 취급에 주의를 요한다. 또한 일산화 탄소는 채내에서 독성을 가진다.
[편집] 일산화 탄소 중독
일산화 탄소는 체내에 흡수되면 독성으로 작용한다. 이는 일산화 탄소가 몸에 흡수되어 혈액에 다다르면 적혈구 내의 산소 운반 물질인 헤모글로빈과 결합하여 카복시헤모글로빈을 형성하는데, 카복시헤모글로빈은 산소 운반능력이 떨어지므로 혈액의 산소 운반 능력을 떨어트리기 때문이다.[1]
일산화 탄소는 산소에 비해 헤모글로빈과의 친화성이 200~300배에 달하고[3][4] 카복시헤모글로빈은 상당히 안정하기 때문에 일산화 탄소가 공기 (기체) 중에 소량만 포함되어 있어도 혈액의 산소 운반 능력을 저해시킬 수 있기 때문에 치명적이다. 공기 중에 부피비로 10만분의 1이 포함되어 있어도 중독의 증세가 나타나며, 1000분의 1이 포함되어 있으면 사망한다.[4]
증상은 초기에 두통, 귀 울림, 현기증 정도인데, 점차 그 정도가 심해지며 구역질을 하기 시작한다. 심할 경우 의식이 없어지며 안면 홍조, 맥박 촉진, 경련, 혼수상태에 이르고 결국 사망하게 된다. 만성 중독일 경우 기억 장애, 운동 장애 등의 신경 증상이 동반된다. 일산화 탄소 중독이 발생한 경우 즉시 일산화 탄소 발생원을 제거한 뒤. 신선한 공기 (기체) 또는 산소를 흡입시킨다. 흥분제를 투여하기도 하며, 때로는 수혈이나 링거 주사를 놓기도 한다.[4]
[편집] 주석
- ↑ 1.0 1.1 일산화 탄소 MSDS
- ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈일산화탄소〉, 《화학대사전》(Vol.7), 서울:世和, 2001, 576쪽.
- ↑ 3.0 3.1 3.2 3.3 G. D. Considine et al., "CARBON MONOXIDE", Van Nostrand's encyclopedia of chemistry, 5th edition, Hoboken : Wiley-Interscience, 2005, p. 293.
- ↑ 4.0 4.1 4.2 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈일산화탄소 중독〉, 《화학대사전》(Vol. 7), 서울:世和, 2001, 577~578쪽.
[편집] 참고문헌
- G. D. Considine et al., Van Nostrand's encyclopedia of chemistry, 5th edition, Hoboken : Wiley-Interscience, 2005.
- 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 《화학대사전》, 서울:世和, 2001.
- http://www.vngas.com/pdf/g112.pdf
