塩化アンチモン
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塩化アンチモン（えんかアンチモン、antimony chloride）はアンチモンの塩化物である。アンチモンの価数が異なる塩化アンチモン(III) と塩化アンチモン(V) が知られている。
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[編集] 塩化アンチモン(III)
| 塩化アンチモン(III) | |
|---|---|
| IUPAC名 | |
| 別名 | 三塩化アンチモン |
| 組成式 | SbCl3 |
| 式量 | 228.12 g/mol |
| 形状 | 無色固体 |
| 結晶構造 | |
| CAS登録番号 | [10025-91-9] |
| 密度と相 | 3.140 g/cm3, 固体 |
| 水への溶解度 | g/100 mL ( °C) |
| 融点 | 73.4 °C |
| 沸点 | 222.6 °C |
| 出典 | |
三塩化アンチモン（さんえんか—）とも呼ばれる。 金属アンチモンに乾いた塩素ガスを作用させると得られる。
- 2 Sb + 3 Cl2 → 2 SbCl3
錬金術師たちは「アンチモンのバター (butter of antimony)」と呼んでいた。常温常圧下では無色の柔らかい固体で、刺激性の悪臭を持つ。ジクロロメタン、ベンゼン、アセトンに可溶。水に触れると加水分解し、塩化水素を発生しながらオキシ塩化アンチモンとなる。
- SbCl3 + H2O → SbOCl + 2 HCl
ルイス酸としての性質を示し、塩化物イオン Cl− と反応して付加体 [SbCl5]2− を作る。この錯体のブチルアンモニウム塩は固体状態で、ジグザグ状に −Cl−Sb−Cl−Sb−構造が連なった構造をとる[1]。
ビタミンAや類似のカロテノイドの検出試薬として用いられ、その方法はカール・プライス反応 (Carr-Price reaction) あるいはカール・プライス試験と呼ばれる。塩化アンチモン(III) はカロテノイドと反応させると青色の錯体を形成するので、これを比色分析によって測定する。
[編集] 塩化アンチモン(V)
| 塩化アンチモン(V) | |
|---|---|
| IUPAC名 | |
| 別名 | 五塩化アンチモン |
| 組成式 | SbCl5 |
| 式量 | 299.03 g/mol |
| 形状 | 無色または黄色の液体 |
| 結晶構造 | |
| CAS登録番号 | [7647-18-9] |
| 密度と相 | 2.36 g/cm3, 液体 (25 ℃) |
| 水への溶解度 | g/100 mL ( °C) |
| 融点 | 2.8 °C |
| 沸点 | 92 °C/30 mmHg |
| 出典 | |
五塩化アンチモン（ごえんか—）とも呼ばれる。 塩化アンチモン(III) の融解したものの中に、塩素ガスを通じて得られる。
- SbCl3 + Cl2 → SbCl5
全く純粋なものは無色であるが、普通はわずかに黄味を帯びている。腐食性が強く、湿った空気中では発煙する。水と激しく反応し、加水分解して塩酸を含む強酸性の水溶液を与えるが、少量は塩化アンチモン(V) のまま溶質となる。塩酸や塩化物イオンを含む溶液に溶けやすく、以下に示す反応によって錯イオンを形成する。
- SbCl5 + Cl− → SbCl6−
常圧のもとで熱すると、140°Cで沸騰を始めるとともに、塩化アンチモン(III) と塩素に分解してしまう。
- SbCl5 → SbCl3 + Cl2
塩化アンチモン(V) は、他のものに対して塩素を与える性質があり、有機化学において、しばしば塩素化剤として用いられている。
[編集] 参考文献
- ^ Zarychta, B.; Zaleski, J. "Phase transitions mechanism and distortion of SbCl63− octahedra in bis(n-butylammonium) pentachloroantimonate(III) (C4H9NH3)2[SbCl5]". Z. Naturforsch. B 2006, 61, 1101–1109. Abstract (PDF)
