Acide phosphorique

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L'acide phosphorique est un oxacide à base de phosphore de formule H₃PO₄.C'est un triacide. Il intervient souvent en minéralogie et a une importance capitale en biochimie.

	acide phosphorique

Général

H₃PO₄

acide phosphorique

7664-38-2

231-633-2

Apparence

Solide blanc ou
liquide visqueux incolore
(T>42°C)

Autre nom

Acide orthophosphorique

Propriétés chimiques

pKa

2,12, 7,21, 12,67

Propriétés physiques

Masse moléculaire

98,0

Température
de fusion

42,35°C

Température
de vaporisation

260 °C

Solubilité

Miscible à l'eau
bonne dans les alcools

Densité

1,834 à 18°C

Pression de
vapeur saturante

3,8 Pa à 20 °

Viscosité dynamique

Thermochimie

S⁰_{gaz, 1 bar}

S⁰_{liquide, 1 bar}

S⁰_solid

Δ_fH⁰_gaz

Δ_fH⁰_liquide

Δ_fH⁰_solide

C_p

Chaleur latente
de fusion

N/A

Chaleur latente
de vaporisation

N/A

Toxicologie

(1/2)-26-45

Inhalation

Sensation de brûlure.
Toux. Essoufflement. Mal de gorge.

Peau

Rougeur. Douleur.
Brûlures cutanées. Ampoules.

Yeux

Douleur. Rougeur.
Brûlures profondes graves.

Ingestion

Douleurs abdominales.
Sensation de brûlure.
Choc ou collapsus.

Autres infos

Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

[modifier] Description

L'acide orthophosphorique ( ou phosphorique ) est un acide minéral obtenu par traitement du minerai de phosphate ou par combustion du phosphore.

À température ambiante, l'acide phosphorique est un solide cristallin de densité 1,83, qui fond à 42,35 °C. L'acide phosphorique est ordinairement stocké et vendu sous forme de solution.

Il constitue la matière première de base pour la production de phosphates (ou sels phosphatés). Sa formule chimique est $H 3 P O 4$ .

[modifier] Chimie

Il s'agit d'un polyacide capable de céder trois protons, on l'appelle donc triacide. Il cède trois protons $H +$ pour former les Bases : dihydrogénophosphate, hydrogénophosphate, et orthophosphate :

$H_3PO_4 + H_2O \longrightarrow H_2PO_4^- + H_3O^+$

$H_2PO_4^- + H_2O \longrightarrow HPO_4^{2-} + H_3O^+$

$HPO_4^{2-} + H_2O \longrightarrow PO4^{3-} + H_3O^+$

[modifier] Biologie

Les dimères et trimères de l'acide phosphorique interviennent dans de nombreux domaine en biologie comme les transporteur d'énergie ADP/ATP, l'ADN et dans les os.

[modifier] Synthèse industrielle

Pour obtenir l'acide phosphorique, on traite la roche phosphate de calcium par l'acide sulfurique, puis on filtre le liquide résultant afin de retirer le sulfate de calcium dihydraté appelé " phosphogypse ". On peut également le préparer par calcination de la vapeur de phosphore, puis par traitement de l'oxyde résultant avec de la vapeur.

$Ca_10(PO_4)_6F_2 + 10 H_2SO_4 + 20 H_2O \longrightarrow 6 H_3PO_4 + 10 (CaSO_4 , 2H_2O) + HF$

[modifier] Utilisations

L'acide phosphorique est très utilisé en laboratoire, car il résiste à l'oxydation, à la réduction et à l'évaporation. Il est employé comme ingrédient de boissons non alcoolisées principalement dans les sodas au cola (Coca-Cola, Pepsi Cola)^[1] et de ciments dentaires, comme catalyseur, dans les métaux inoxydables, et dans la production des phosphates — utilisés dans les adoucisseurs d'eau, les engrais et les détergents.

[modifier] Risques

L'ingestion d'un taux élevé d'acide phosphorique est apparemment connu en médecine pour entraver le fonctionnement des reins et favoriser les calculs rénaux. Des chercheurs américains ont interrogé 500 personnes pour lesquelles une insuffisance rénale avait été récemment diagnostiquée et ont constatés à partir de la description de leur régime alimentaire qu'à partir de deux verres de coca, le risque d'insuffisance rénale est multiplié par deux. Il en est de même avec le coca "light". En revanche, aucune association n'a été trouvée avec les autres sodas, ce qui renforce la suspicion à l'encontre de l'acide phosphorique.

[modifier] Annexes

[modifier] Notes et références

↑ Isabelle Eustache, « Pas de coca, c'est mieux pour les reins ! » sur www.e-sante.fr, 23/07/2007. Consulté le 15 mai 2008.

[modifier] Articles connexes

[modifier] Liens et documents externes

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