Xenondifluorid

aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie

Strukturformel
Allgemeines
Name	Xenondifluorid
Andere Namen	Xenon(II)-fluorid
Summenformel	XeF2
CAS-Nummer	13709-36-9
Kurzbeschreibung	weißes kristallines Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	169,29 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,32 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	129 °C [1]
Dampfdruck	5,2 hPa (25 °C)[1]
Löslichkeit	42 g/l[1] in Wasser, langsame Hydrolyse
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] T Giftig O Brand- fördernd R- und S-Sätze R: 8-23/24/25-34 S: 17-26-36/37/39-45
MAK	Fluoride 2,5 mg·m−3 einatembarer Staubanteil (als Fluoride gerechnet)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Xenon(di)fluorid (XeF₂) ist eine farblose, kristalline Edelgasverbindung. Sie wurde 1962 als zweite Verbindung eines Edelgases nach XePtF₆ synthetisiert. Unter speziellen Bedingungen reagiert Xenon mit Fluor zu dieser Substanz. Beim Erhitzen an der Luft zerfällt Xenon(di)fluorid zu Xenon und Fluor. Wegen einer starken Volumenzunahme verläuft diese Reaktion explosionsartig.

Inhaltsverzeichnis 1 Darstellung 2 Verwendung 3 Weitere Edelgasverbindungen 4 Quellen 5 Literatur

[Bearbeiten] Darstellung

Direktsynthese aus Xenon und Fluor in der Gasphase, unter Zuhilfenahme von Katalysatoren wie Fluorwasserstoff oder Nickelfluorid.

[Bearbeiten] Verwendung

Xenon(II)-fluorid ist ein starkes Oxidations- und Fluorierungsmittel.

[Bearbeiten] Weitere Edelgasverbindungen

Zuweilen konnten noch weitere Xenonverbindungen (v. a. Chloride, Oxide), aber auch die Kryptonverbindung Kryptondifluorid (KrF₂) hergestellt werden. Außerdem vermutet man, dass es, parallel zu Xenon, auch verschiedene Krypton- und Radonoxide und weitere zweiwertige -halogenide geben muss. Viele Edelgasverbindungen sind vermutlich hochexplosiv. Die Reaktivität der Edelgase selbst ist sehr gering, nimmt aber vom Helium zum Radon leicht zu.

[Bearbeiten] Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)

[Bearbeiten] Literatur

• Melita Tramsek, Boris Zemva: Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride. Acta Chim. Slov. 53/2/2006. S. 105–116. Online-PDF