Кюрий
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Кю́рий / Curium (Cm) | |
|---|---|
| Атомный номер | 96 |
| Внешний вид | серебристый податливый радиоактивный металл |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
247,0703 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 299 пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
581(6,02) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Rn] 5f7 6d1 7s2 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | n/a пм |
| Радиус иона | n/a пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
1,3 |
| Электродный потенциал | Cm←Cm3+ -2,06 В Cm←Cm2+ -1,2 В |
| Степени окисления | 4, 3 |
| Термодинамические свойства | |
| Плотность | 13,51 г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | n/a Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | n/a Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 1613 K |
| Теплота плавления | n/a кДж/моль |
| Температура кипения | 3383 K |
| Теплота испарения | n/a кДж/моль |
| Молярный объём | 18,28 см³/моль |
| Кристаллическая решётка | |
| Структура решётки | |
| Период решётки | n/a Å |
| Отношение c/a | n/a |
| Температура Дебая | n/a K |
Содержание |
[править] История
 |
Этот раздел не завершён. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив его. |
[править] Происхождение названия
Назван в честь Пьера и Марии Кюри.
[править] Получение
Кюрий, точнее определенные изотопы кюрия производят в атомных реакторах. Путем последовательного захвата нейтронов ядрами элементов-мишени и происходит накопление атомов кюрия. Далее когда кюрий накопится в достаточных количествах, его выделяют методами химической переработки, концентрируют и вырабатывают в основном оксид кюрия. Кюрий металл крайне дорогой и пока что используется в самых важных областях ядерных технологий, тем не менее в США и России существуют так называемые кюриевые программы, основной задачей которых являются:
- Максимальное увеличение количества кюрия в облученном топливе.
- Максимальное сокращение сроков наработки кюрия.
- Разработка рациональных технологий облучения топлива и разработка топливных композиций.
- Снижение цен на кюрий.
С чем это связано? Надо отметить что спрос на кюрий в основных его областях использования в миллионы раз превышает предложение. Получение достаточных количеств кюрия способно решить проблему производства компактных космических реакторов, самолетов с ядерными двигателями и др.
[править] Применение
Кюрий-242 в виде окиси (плотность около 11,75 и период полураспада 162 дня) применяется для производства компактных и чрезвычайно мощных радиоизотопных источников энергии (энерговыделение около 1169 Вт/см³), а 1 грамм металлического кюрия выделяет около 120 Вт.
Особенностью и удобством, а также причиной безопасности источников тепла на основе кюрия является тот факт, что кюрий — практически чистый альфа-излучатель. Интегрированная энергия альфа-распада одного грамма кюрия за год составляет приблизительно 480 кВт·ч!
Важной областью применения кюрия является производство нейтронных источников высокой мощности для «поджигания» (запуска) специальных атомных реакторов. В последние годы очень важное место не только в умах инженеров но и в производстве занимает другой, более тяжелый изотоп кюрия — кюрий-244 (период полураспада 18,1 года) и он также чистый альфа-излучатель(энерговыделение около 2,83 Вт/грамм). Кюрий-245 (период полураспада 3320 лет) очень перспективен для создания компактных атомных реакторов с сверхвысоким энерговыделением, и изыскиваются способы рентабельного производства этого изотопа.
Самым долгоживущим изотопом кюрия является кюрий-247 (около 16 млн лет).
[править] Биологическая роль
|
|
Этот раздел не завершён. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив его. |
[править] Ссылки
 |
Кюрий на Викискладе? |
| H | He | ||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||||||
 |
Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
