Сера
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Сера / Sulphur (S) | |
|---|---|
| Атомный номер | 16 |
| Внешний вид | светло-желтое хрупкое твердое вещество, в чистом виде без запаха |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
32,066 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 127 пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
999,0 (10,35) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Ne] 3s2 3p4 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 102 пм |
| Радиус иона | 30 (+6e) 184 (-2e) пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
2,58 |
| Электродный потенциал | 0 |
| Степени окисления | 6, 4, 2, -2 |
| Термодинамические свойства | |
| Плотность | 2,070 г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | 0,732 Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | 0,27 Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 386 K |
| Теплота плавления | 1,23 кДж/моль |
| Температура кипения | 717,824 K |
| Теплота испарения | 10,5 кДж/моль |
| Молярный объём | 15,5 см³/моль |
| Кристаллическая решётка | |
| Структура решётки | орторомбическая |
| Период решётки | 10,470 Å |
| Отношение c/a | n/a |
| Температура Дебая | n/a K |
| S | 16 |
| 32,066 | |
| 3s²3p4 | |
| Сера | |
Се́ра (Sulphur — обозн."S" в таблице Менделеева) — высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных анионов, образует многие кислоты и соли. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде.
Содержание |
[править] Природные минералы серы
Сера является пятнадцатым по химической распространенности элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
Важнейшие природное соединение серы FeS2 — железный колчедан, пирит, ZnS — цинковая обманка, PbS — свинцовый блеск, HgS — киноварь, CaSO4 · H2O — гипс, Na2SO4 · 10H2O — глауберова соль, MgSO4 · 7H2O — горькая соль.
Входит в состав различных минералов, руд и горных пород, нефти, природного угля. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жесткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.
[править] История
 |
Этот раздел не завершён. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив его. |
[править] Происхождение названия
Происхождение латинского sulfur неизвестно. Русское название элемента обычно производят от санскритского «сира» — светло-желтый. Возможно родство «серы» с древнееврейским «серафим»[источник?] — мн. числом от «сераф» — букв. сгорающий, а сера хорошо горит. В древнерусском и старославянском «сера» — вообще горючее вещество, в том числе и жир.
[править] Получение
Серу получают главным образом выплавкой самородной серы непосредственно в местах её залегания под землей. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности ее самовозгорания.
Добыча руды открытым способом происходит так. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на сероплавильный завод, где из концентрата извлекают серу.
В 1890 г. Герман Фраш, предложил плавить серу под землей и через скважины, подобные нефтяным, выкачивать ее на поверхность. Сравнительно невысокая (меньше 120°C) температура плавления серы подтверждала реальность идеи Фраша. В 1890 г. начались испытания, приведшие к успеху.
Известно несколько методов получения серы из серных руд: пароводяные, фильтрационные, термические, центрифугальные и экстракционные.
[править] Физические свойства
Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые гомоцепи. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета. В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например сероуглероде.
Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как коллоидная сера — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента - для получения серобетона.
[править] Химические свойства
При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4), проявляя восстановительные свойства:
S + 3F2 = SF6
S + Cl2 = SCl2
S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 ↑ + 2H2O
На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом:
S + O2 = SO2
При взаимодействии с металлами образует сульфиды.
При нагревании сера реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, водородом:
C + 2S = CS2 (сероуглерод)
Сера при нагревании растворяется в щелочах — реакция диспропорционирования
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
[править] См. также
[править] Ссылки
 |
Сера на Викискладе? |
| H | He | ||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||||||
 |
Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
