Таллий

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Tl	81
204,3833
6s26p1
Таллий

Таллий — химический элемент с атомным номером 81 в периодической системе, обозначается символом Tl (лат. Thallium), мягкий металл синевато-белого цвета.

Содержание 1 История и происхождение названия 2 Нахождение в природе 3 Изотопы 4 Получение 5 Cвойства 6 Применение 7 Физиологическое воздействие 8 Ссылки

[править] История и происхождение названия

Таллий был открыт спектральным методом в 1861 году английским ученым Уильямом Круксом в шламах свинцовых камер сернокислотного завода города Гарц. Чистый металлический таллий был независимо получен Круксом и французским химиком Клодом-Огюстом Лами в 1862 году.

Название элемент получил по характерным зеленым линиям своего спектра и зеленой окраске пламени. От греч. θαλλος — молодая, зелёная ветвь.

[править] Нахождение в природе

Таллий — рассеянный элемент. Содержится в обманках и колчеданах цинка, меди и железа, в калийных солях и слюдах. Таллий — тяжелый металл. Собственных минералов таллия известно около 30, например, aрсеносульфид таллия TlAsS₂ (лорандит), крукезит TlCu₇Se₄, авиценнит Tl₂O₃ Содержится в калиевых минералах (слюде, полевых шпатах), сульфидных рудах: галените, сфалерите (до 0,1 %), маркезите (до 0,5 %), киновари. Как примесь присутствует в природных оксидах марганца и железа.

Среднее содержание таллия (по массе):

• в земной коре 4,5·10⁻⁵ %
• в ультраосновных породах 10⁻⁶ %
• в основных породах 2·10⁻⁵ %

[править] Изотопы

Природный таллий состоит из двух стабильных изотопов: ²⁰⁵Tl (содержание 70,5 % по массе) и ²⁰³Tl (29,5 %). В ничтожных количествах встречаются радиоактивные изотопы таллия: ²⁰⁸Tl (Т_1/2 = 3,1 мин), ²¹⁰Tl (Т_1/2 = 1,32 мин), ²⁰⁶Tl (Т_1/2 = 4,19 мин) и ²⁰⁷Tl (Т_1/2 = 4,78 мин), являющиеся промежуточными членами рядов распада урана, тория и нептуния.

[править] Получение

Этот раздел не завершён. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив его.

[править] Cвойства

Тaллий — белый металл с голубоватым оттенком. Существует в трёх модификациях.

Низкотемпературная модификация Tl II с гексагональной решеткой, a=0,34566 нм, c=0,55248 нм. Выше 234 °C существует высокотемпературная модификация Tl I, с объёмной центрированной кубической решеткой типа α-Fe, а=0,3882 нм. При 3,67 ГПа и 25 °C — Tl III-модификация с кубической гранецентрированной решеткой, а=0,4778 нм.

Таллий диамагнитен. При температуре 2,39 К он переходит в сверхпроводящее состояние.

[править] Применение

Амальгама таллия является наиболее низкотемпературным известным металлическим сплавом (t_пл = −61 °C) и находит применение для заполнения низкотемпературных термометров и в качестве теплоносителя.

Изотоп ²⁰¹Tl используется в медицине для кардиологических исследований.

[править] Физиологическое воздействие

Этот раздел не завершён. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив его.

[править] Ссылки

Таллий на Викискладе?

• Таллий на Webelements
• Таллий в Популярной библиотеке химических элементов
• Таллий и его применение спецслужбами

Периодическая система элементов

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

*

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.