Kaliumklorid
Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
|
Generelt |
||
|---|---|---|
| Navn | Kaliumklorid | |
 |
||
| Atomstruktur |  |
|
| Kjemisk formel | KCl | |
| Utseende | Hvitt krystallisk pulver | |
|
Fysiske |
||
| Molmasse | 74,551 g/mol | |
| Smeltepunkt | 776 °C | |
| Kokepunkt | 1500 °C | |
| Densitet | 1,987 kg/dm3 | |
| Løselighet | vann: 28,1 g/dm3 (0 °C)
etanol: 0,4 g/dm3 aceton: ikke løselig |
|
|
Struktur |
||
| Geometrisk koordinasjon | UV | |
| Krystallstruktur | Ingen til nå kjente | |
|
Sikkerhet |
||
| Opptakelse | ||
| Innånding | ||
| Hud | ||
| Øyne | ||
|
Beslektede forbindelser |
||
| Andre Anioner | Kaliumbromid
Kaliumfluorid Kaliumjodid |
|
| Andre Kationer | Natriumklorid
Rubidiumklorid |
|
|
Med mindre annet er gjengitt, er måleverdiene oppgitt for stoffets standardtilstand (ved 25°C, 250 kPa) |
||
Kaliumklorid (KCl) er et metall halid salt som består av kalium og klor. I ren form er det luktfritt. Det danner hvite eller fargeløse glassaktige krystaller, with a krystallstruktur som kløver lett i tre retninger. Kaliumkloridkrystaller er flatesentrert kubiske. Kaliumklorid kalles også "Muriate of Potash". Potash varierer i farge fra rosa eller rød til hvit avhengig av gruve og utvinningsprosess. White potash, også kallt soluble potash, er vanligvis høyere i analyse og brukes mest til å lage flytende starter-gjødsel. KCl brukes i medisin, vitenskapelig anvendelse, matpreservering og i judisiell eksekusjon ved giftdrap. Det forekommer naturlig som mineralet sylvitt og i kombination med natriumklorid som sylvinitt.
[rediger] Kjemiske egenskaper
Kaliumklorid kan reagere som kilde for klorid ion. Som med alle andre løselige kloridioner, vil det felle ut uløselige klorid salter når det tilsettes en løsning av et passende metall ion:
