高锰酸钾
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| 過锰酸钾 | ||
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| 常规 | ||
| 别名 | 灰锰氧；PP粉；过锰酸钾 | |
| IUPAC中文命名 | 過锰酸钾 | |
| 分子式 | KMnO4 | |
| 摩尔质量 | 158.04 g/mol | |
| 物理性质 | ||
| 熔点 | 240℃ | |
| 固体 | ||
| 外观 | 深紫色晶体，有金属光泽 | |
| 安全性 | ||
| 主要危险 | 氧化劑， 傷害性 |
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| NFPA 704 |
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| 若非注明，所有数据都依從国际单位制，以及来自标准状况的条件。 | ||
高锰酸钾（Potassium Permanganate, 化学式：KMnO4），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。
[编辑] 用途
1659年被西方人發現。醫療上有用作清潔消毒，和用來消滅真菌之用。
[编辑] 来源
由於實驗室的大量需求，高錳酸鉀被大規模地的製造。一般常見的製備方法有以下兩種：
礦石中取得的二氧化錳和氢氧化钾在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解氧化得到高錳酸鉀。
- 2MnO2 + 4OH- + O2 → 2MnO42- + 2H2O
- MnO42- + Cl2 → MnO4- + 2Cl-
或者也可以Mn2+和二氧化鉛（PbO2）或鉍酸鈉（NaBiO3）等強氧化劑反應產生。此反應也用於檢驗Mn2+的存在，因為高錳酸鉀的顏色明顯。
[编辑] 化學特性
常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解成氧气、二氧化锰、锰酸钾（K2MnO4）；在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。另外，该物质的溶液在碱性环境下不稳定，容易生成墨绿色的锰酸钾（K2MnO4），加入酸又能生成高锰酸钾。
維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，井且維生素C溶液越濃，用量就越少。根據這一特性，就能夠用高锰酸钾測定蔬菜或水果中的維生素含量。
