Hidreto de cálcio
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| Hidreto de cálcio | |
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| Imagem:Calcium hydride.jpg | |
| Nome IUPAC | Calcium(II) hydride |
| Outros nomes | Hidreto de cálcio (II) Dihidreto de cálcio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | CaH2 |
| Massa molar | 42.094 g/mol |
| Aparência | sólido em pó cinza (puro: incolor) |
| Densidade | 1.90 g/cm3, sólido |
| Ponto de fusão |
816 °C |
| Solubilidade em água | reage violentamente |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa |
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Hidreto de cálcio é o composto químico com a fórmula CaH2. Este pó cinza (branco se puro, o que é raro) reage vigorosamente com água liberando gás hidrogênio. CaH2 é então usado como um agente de secagem, i.e. um dessecante.
CaH2 é um hidreto salino, significando que sua estrutura é como de um sal. Todos os metais alcalinos e alcalinos terrosos formam hidretos salinos. Um exemplo bastante conhecido é o hidreto de sódio, o qual cristaliza na disposição do NaCl. Estas espécies sãoinsolúveis em todos os solventes com os quais não reagem porque possuem estruturas estendidas. O CaH2 cristaliza na disposição do PbCl2.[1]
[editar] Uso como um dessecante
A reação de CaH2 com a água pode ser representado pleo seguinte:
- CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
Os dois produtos da hidrólise, H2, um gás, e Ca(OH)2, um sólido, são facilmente separados do solvente por destilação, filtração, ou decantação.
Um hidreto de cálcio é um dessecante relativamente mediano, ele é seguro se comparado a agentes reativos como o sódio metálico ou liga sódio-potássio. Hidreto de cálcio é largamente usado como um dessecante para solventes básicos tais como aminas e piridina.[2] É também usado para pré-secagem de solventes antes da secagem final com um agente mais reativo.
[editar] Inconvenientes
Embora CaH2 seja certamente adequado e frequentemente o agente de secagem escolhido, ele possui alguns inconveniente:
- é insolúvel em todos os solventes, em contraste a LiAlH4, então a velocidade de sua secagem pode ser baixa.
- é incompatível com alguns soventes, e pode de fato reagir explosivamente com clorocarbonos (LiAlH4 também sofre desta desvantagem).
- Porque CaH2 e Ca(OH)2 são sempre indistinguíveis em aparência, a qualidade da amostra de CaH2 não é óbvia visualmente.
- Desde que hidreto de cálcio não remove oxigênio dissolvido, não é útil para desoxigenar solventes.
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(en)
[editar] Referências
- ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ↑ Gawley, R. E.; Davis, A. "Calcium Hydride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. Predefinição:Doi.
