Diboran
Z Wikipedii
Diboran | |||||
|
|||||
Ogólne informacje | |||||
Nazwa systematyczna | diboran | ||||
Inne nazwy | boroetan dwuborowodór |
||||
Wzór sumaryczny | B2H6 | ||||
Inne wzory | (BH3)2 | ||||
Masa molowa | 27,67 g/mol | ||||
Wygląd | bezbarwny gaz | ||||
Identyfikacja | |||||
Numer CAS | 19287-45-7 | ||||
Właściwości | |||||
Gęstość i stan skupienia | 1,165 g/cm3 (15°); gaz | ||||
Rozpuszczalność w wodzie | rozkład | ||||
Temperatura topnienia | -165 °C (108,15 K) | ||||
Temperatura wrzenia | -92,5 °C (180,65 K) | ||||
Niebezpieczeństwa | |||||
Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: F+ - skrajnie łatwopalny T+ - silnie toksyczny |
||||
NFPA 704 | |||||
Temperatura samozapłonu | 38 °C (311,15 K) | ||||
Numer RTECS | HQ9275000 | ||||
Podobne związki | |||||
Podobne związki | borowodór | ||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
Diboran, B2H6, (BH3)2 - nieorganiczny związek chemiczny, dimer borowodoru. Z powietrzem tworzy mieszaninę wybuchową, łatwo ulega samozapłonowi pod wpływem wilgoci. Wysoce reaktywny, znajduje wiele zastosowań w preparatyce chemicznej[1]. Wykorzystywany jako reagent do otrzymywania organicznych i nieorganicznychzwiązków boru, reduktor, katalizator, paliwo rakietowe i in.
Ciśnienie pary nasyconej: 28 bar (0°C)
[edytuj] Zobacz też
Przypisy
- ↑ Mikhailov BM (1962). "The Chemistry of Diborane". Russian Chemical Review (31): 207-224.