Svoveldioksid

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi

Soveldiosksid med kjemisk formel SO₂ er en fargeløs gass som dannes ved at svovel brenner. Svoveldioksid reagerer med oksygen, og er lett løselig i vann. Dette gjør at svoveldioksid kan medføre uønskede helseeffekter.

[rediger] Reaksjonslikninger

Reaksjonslikningen viser at et svovelatom kan reagere med oksygengass og danne svoveldioksid:
S + O₂ --> SO₂

Reaksjonslikningen nedenfor viser at dersom soveldiosksid løses i vann, dannes svovelsyrling:
SO₂ + H₂O --> H₂SO₃

Svovelsyrling kan igjen reagere med vann og danne svovelsyre, som vist i reaksjonslikningen nedenfor:
2 H₂SO₃ + O₂ --> 2 H₂SO₄

[rediger] Strukturformel og bindingstyper

SO₂ er et bøyd molekyl med C_2v symmetrigruppe. Svovelatomet har et oksidasjonstrinn på +4, en ladning på 0, og er omgitt av 5 elektronpar og kan beskrives som et hypervalent molekyl. Fra perspektiv av molekylorbitalteorien, er de fleste valenselektronene bundet opp i S-O bindinger.

three resonansstruktur av svoveldioksid

S-O bindingene er kortere i SO₂ (143.1 pm) enn i svovelmonoksid, SO (148.1 pm), mens O-O bindingene er lenger i O₃ (127.8 pm) enn i dioksigen, O₂ (120.7 pm). Bindingsenergien er større i SO₂ (548 kJ mol⁻¹) enn i SO (524 kJ mol⁻¹), mens den er mindre i O₃ (297 kJ mol⁻¹) enn i O₂ (490 kJ mol⁻¹). Disse dataene fører kjemikere til å konkludere med at S-O bindingene i svoveldioksid har en bindingsorden på minst 2, som er forskjellig fra O-O bindingene i ozon, som har en bindingsorden på 1.5^[1]

[rediger] Se også

• Svoveldioksid - helseeffekter