Germanium
Frå Wikipedia – det frie oppslagsverket
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Generelle eigenskapar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Namn, kjemisk symbol, atomnummer |
Germanium, Ge, 32 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kjemisk serie | Halvmetall | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, periode, blokk | 14, 4, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tettleik, hardleik | 5323 kg/m3, 6 (ikkje SI) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Utsjånad | Gråkvitt |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomeigenskapar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 72,64 u (ikkje SI) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berekna) | 125 (125) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalent radius | 122 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ioneradius | 67 pm (ladning: +4) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals radius | (?) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfigurasjon | [Ar]3d104s24p2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron per energinivå | 2, 8, 18, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oksidasjonstrinn (oksid) | +4 (amfotært) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Krystallstruktur | Kubisk flatesentrert | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fysiske eigenskapar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tilstandsform | Fast stoff | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltepunkt | 1211,40 K (938,25°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kokepunkt | 3106 K (2833°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molart volum | 13,63 cm3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fordampingsvarme | 334 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltevarme | 36,94 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Damptrykk | 7,46·10−5 Pa ved 1210 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ljodfart | 5400 m/s ved 20°C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Diverse eigenskapar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 2,01 (Paulings skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spesifikk varmekapasitet | 23,222 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrisk konduktivitet | 1,45·10−6 MS/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termisk konduktivitet | 59,9 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ioniseringspotensial | 762 kJ/mol 1537,5 kJ/mol 3302,1 kJ/mol 4411 kJ/mol 9020 kJ/mol |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mest stabile isotopar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerka | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Germanium er eit grunnstoff med kjemisk symbol Ge og atomnummer 32. Det er eit halvmetall og er plassert i gruppe 14 i periodesystemet.
[endre] Bruk
Germanium kan brukast som katalysator, i legeringar og som halvleiar.
