Germanijum
From Wikipedia
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, simbol, atomski broj | Germanijum, Ge, 32 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pripadnost skupu | metaloida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| grupa, perioda | IVA, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| gustina, tvrdoća | 5323 kg/m3, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Boja | srebrnasta 80 px |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| atomska masa | 72,64 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| atomski radijus | 125 (125) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| kovalentni radijus | 122 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Valsov radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| elektronska konfiguracija | [Ar]3d104s24p2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| oksidacioni broj | 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine oksida | amfoterni | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| kristalna struktura | regularna zidno centrirana |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura topljenja | 1211,4 K (938,2 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura ključanja | 3093 K (2820 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| molska zapremina | 13,63×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota isparavanja | 330,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota topljenja | 36,94 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| pritisak zasićene pare | 7,46×10-5 Pa (1210 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| brzina zvuka | 5400 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativnost | 2,01 (Pauling) 2,02 (Alred) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična toplota | 320 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična provodljivost | 2,17 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplotna provodljivost | 59,9 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| I energija jonizacije | 762 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| II energija jonizacije | 1537,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| III energija jonizacije | 3302,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| IV energija jonizacije | 4411 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| V energija jonizacije | 9020 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Germanijum (Ge, latinski germanium) je metaloid IVA grupe. Ima nekoliko izotopa čije se atomske mase nalaze između 64-83. Postojano je pet: 70, 72, 73, 74 i 76.
Zastupljena je u zemljinoj kori u količini od 1,8 ppm (eng. parts per million), kao pratilac ruda cinka i bakra.
Otkriven je 1886 godine od strane Clemens Alexander Winklera
Slično kao i kod galijuma njegove soli- posebno fluoridi i arsenidi pokazuju osobine poluprovodnika, ali zbog veće dostupnosti galijuma soli germanijuma se u praksi retko koriste.
Biološki značaj - nema.
Čist germanijum je krh, srebrnobeo metaloid. Ne reaguje sa vodom, vazduhom, čak ni sa kiselinama i bazama (sem azotne kiseline). Ponekad se njegove soli dodaju silicijumu pri proizvodnji električnih elemenata. staklo kome je dodat germanijum je prozračno za infracrveno zračenje.
