Gasskonstant
Frå Wikipedia – det frie oppslagsverket
| Verdiar av R |
|---|
| 8,314472 J · K-1 · mol-1 |
| 0,0820574587 L · atm · K-1 · mol-1 |
| 8,20574587 x 10-5 m³ · atm · K-1 · mol-1 |
| 8,314472 cm3 · MPa · K-1 · mol-1 |
| 8,314472 L · kPa · K-1 · mol-1 |
| 8,314472 m3 · Pa · K-1 · mol-1 |
| 62,3637 L · mmHg · K-1 · mol-1 |
| 62,3637 L · Torr · K-1 · mol-1 |
| 83,14472 L · mbar · K-1 · mol-1 |
| 1,987 cal · K-1 · mol-1 |
| 6,132439833 lbf · ft · K-1 · g · mol-1 |
| 10,7316 ft³ · psi · °R-1 · lb · mol-1 |
Gasskonstanten (og kalla den universelle gasskonstanten eller den ideelle gasskonstanten) er ein fysisk konstant brukt i tilstandslikninga for å knytte saman forskjellige grupper av tilstandsfunksjonar med kvarandre. Gasskonstanen har symbolet R. Det er eit anna namn for Boltzmannkonstanten, men når han vert brukt i den ideelle gasslova vert han vanlegvis uttrykt med eininga energi per kelvin per mol i staden for energi per kelvin per partikkel.
I den enklaste forma av tilstandsliknina, den ideelle gasslova, oppstår gasskonstanten som:
der P er trykket til ein ideell gass, T er temperaturen, og 
er det molare volumet. Denne kan òg skrivast som:
der V er volumet til gassen, og n er talet på mol.
R oppstår òg i Nernst-likninga og Lorentz-Lorenz-formelen.
Verdien av gasskonstanten er:
- R = 8,314472(15) J · K-1 · mol-1
Dei to tala i parantes viser utryggleiken (standard avvik) i dei to siste tala av verdien.
[endre] Forholdet til andre konstantar
Boltzmannkonstanten kB (ofte forkorta til k) kan brukast for dei andre formene av den ideelle gasslova ved at ein brukar talet på partiklar i staden for talet på mol av ein gass. Dette krev at ein i tillegg bruker Avogadros tal, NA
Ein kan då uttrykke den ideelle gasslova direkte i form av Boltzmannkonstanten:
der N = nNA er det faktiske talet på molekyl.
[endre] Sjå òg
- Spesfikk gasskonstant
