Constante universal dos gases perfeitos
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A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação.
![R = 0,082 \left [ \frac{\textrm{atm} \cdot \textrm{l}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]
= 62,4 \left [ \frac{\textrm{mmHg} \cdot \textrm{l}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}}\right]
= 1,98 \left [ \frac{\textrm{cal}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]
= 8,31 \left [ \frac{J}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]
= 8,31 \cdot 10^{7} \left [ \frac{erg}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]](../../../../math/c/0/a/c0a05058c2bcd8d44b184a91eeba282f.png)
- (A constante R é igual ao produto da constante de Avogadro pela constante de Boltzmann: R = NAKB )
| Valor de R | Unidades |
|---|---|
| 8,314472 | J · K-1 · mol-1 |
| 0,0820574587 | L · atm · K-1 · mol-1 |
| 8,20574587 x 10-5 | m³ · atm · K-1 · mol-1 |
| 8,314472 | cm3 · MPa · K-1 · mol-1 |
| 8,314472 | L · kPa · K-1 · mol-1 |
| 8,314472 | m3 · Pa · K-1 · mol-1 |
| 62,3637 | L · mmHg · K-1 · mol-1 |
| 62,3637 | L · Torr · K-1 · mol-1 |
| 83,14472 | L · mbar · K-1 · mol-1 |
| 1,987 | cal · K-1 · mol-1 |
| 6,132439833 | lbf · ft · K-1 · g · mol-1 |
| 10,7316 | ft³ · psi · °R-1 · lb-mol-1 |
| 8,63 x 10-5 | eV · K-1 · atom-1 |
| 0,7302 | ft3·atm·°R-1·lb-mole-1 |
| 1,987 | Btu · lb-mol-1 · °R-1 |
[editar] Valor verdadeiro convencional para a constante R
Atualmente o CODATA[1] recomenda para o valor da constante R de um gás ideal, o seguinte valor:
(notação concisa)
Este é o melhor valor estimado para a constante molar dos gases, conhecido também como valor verdadeiro convencional (de uma grandeza)[2]
A constante R é utilizada na fórmula dos gases ideais:
onde
- P é a pressão do gás
- T é a temperatura (absoluta) do gás
- V é o volume ocupado pelo gás
- n é a quantidade de gás (usualmente expresso em número de moles)
- Vm é o volume molar do gás
A forma
também é bastante conhecida.
[editar] Ver também
Referências
- ↑ Fundamental Physical Constants: molar gas constant R. NIST (2006). Página visitada em 25 jun. 2007.
- ↑ Vocabulário Internacional de Termos Fundamentais e Gerais de Metrologia. INMETRO (1995). Página visitada em 27 mai. 2007.
