Natrio karbonatas
Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
| Natrio karbonatas | |
|---|---|
 |
|
| Bendra informacija | |
| Sisteminis pavadinimas | Natrio karbonatas |
| Kiti pavadinimai | |
| Cheminė formulė | Na2CO3 |
| SMILES | |
| Molinė masė | 107,99 g/mol |
| Išvaizda | balti milteliai |
| CAS numeris | [497-19-8] |
| PubChem | |
| EINECS numeris | |
| InChI | |
| Savybės | |
| Tankis ir agregatinė būsena |
2,5 g/cm³, kietas |
| Tirpumas vandenyje | 30 g/100 ml (20 °C) |
| Lūžio rodiklis (nD) | |
| Lydymosi temperatūra | 851 °C |
| Virimo temperatūra | skyla |
| Rūgštingumas (pKa) | 4.67 |
| Bazingumas (pKb) | |
| Valentingumas | |
| Klampumas | |
| Struktūra | |
| Molekulinė forma | |
| Dipolio momentas | |
| Simetrijos grupė | |
| Pavojus | |
| Pagrindiniai pavojai | |
| ES klasifikacija | Dirginantis (Xi) |
| NFPA 704 |
0
0
0
|
| Žybsnio temperatūra | Nedegus |
| R-frazės | R36 |
| S-frazės | S2, S22, S26 |
| RTECS numeris | VZ4050000 |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi druskos | Kalio karbonatas, ličio karbonatas |
| Giminingi junginiai | Natrio hidrokarbonatas |
| Giminingos grupės | |
Natrio karbonatas arba kalcinuota soda – natrio ir angliarūgštės druska. Gerai tirpsta vandenyje išskirdami šilumos, nes susidaro dekahidratas (Na2CO3·10H2O), vadinamas skalbiamąja soda. Pavadinimas „soda“ yra kilęs iš augalo Salsola soda, kurio pelenai buvo naudojami natrio karbonato gamyboje, pavadinimo. Pavadinimas „kalcinuota soda“ kilęs iš to, kad ji gaunama kaitinant iki aukštos temperatūros (kalcinuojant) hidratą.
Natrio karbonatas randamas kai kurių ežerų vandenyje ir anksčiau būdavo išgaunamas iš jūros žolių pelenų. 1861 m. Belgijos chemikas Ernestas Solvejus sukūrė metodą gaminti natrio karbonatui iš natrio chlorido pramoniniu būdu naudojant amoniaką. Šis Solvejaus procesas vyksta dideliame tuščiame bokšte. Jo apačioje kaitinamas kalcio karbonatas išskiria anglies dioksidą:
- CaCO3 → CaO + CO2
Iš viršaus į bokštą patenka koncentruotas natrio chlorido tirpalas ir amoniakas. Per juos leidžiant gautą anglies dioksidą gaunamas natrio hidrokarbonatas:
- NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
Kaitinant natrio hidrokarbonatą gaunamas natrio karbonatas:
- 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Iš amonio chlorido tirpalo vėl gaunamas amoniakas:
- CaO + H2O → Ca(OH)2
- Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Apie 1900 m. 90% natrio karbonato buvo pagaminama naudojant šį procesą.
Natrio karbonatas naudojamas stiklo, naftos, muilo, tekstilės, popieriaus pramonėje. Jis taip pat naudojamas vandeniui minkštinti skalbiant.
[taisyti] Šaltiniai
- R. Pajeda, E. Jasinskienė, E. Ramanauskas „Bendroji chemija“, Vilnius, „Mintis“, 1967
 |
Šis straipsnis apie chemiją yra nebaigtas. Jūs galite prisidėti prie Vikipedijos papildydamas šį straipsnį. |
