일산화 질소
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| 일산화 질소(nitrogen monoxide) NO |
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| 일반 | |
| 이름 | 일산화 질소(nitrogen monoxide) |
| 화학식 | NO |
| 물리적 성질 | |
| 분자량 | 30.01 g/mol |
| 녹는점 | 112.15K ( -161 °C , -257.8°F ) |
| 끓는점 | 122.15K ( -151 °C , -239.8°F ) |
| 밀도 | 1.34X-3g/ml |
| 상온에서의 상태 | 기체 |
| 상온에서의 색 | 무색 |
| 열화학적 성질 | |
| ΔfH0gas | KJ/mol |
| 안전성 | |
| 흡입 | 증기는 기도를 강하게 자극한다. 눈과 목에 자극, 가슴의 긴장, 두통, 구역질, 점차적인 무력함이 일어날 수 있다. 심각한 증상은 몇시간 후에도 일어날 수 있으며 청색증, 호흡 곤란, 불규칙한 호흡, 나른함이 있을 수 있다. 치료받지 않는 경우 폐수종으로 인하여 결과적으로 사망할 수 있다.[1] |
| 피부 | 피부 조직을 심하게 자극한다.[1] |
| 눈 | 눈을 심하게 자극한다.[1] |
| 가능한 한 SI 단위계를 사용했고, 따로 언급되지 않았을 때에는 표준 온도 압력 조건이다. | |
일산화 질소(영어: nitrogen monoxide, nitric oxide)는 질소와 산소로 이루어진 화합물이다. 분자식은 NO이다. 산화 질소(II)라고 불리기도 하며, 더 간단하게는 산화 질소라고 하기도 한다.
목차 |
[편집] 성질
상온에서 무색의 기체로 존재한다. 녹는점은 -161°C, 끓는점은 -151°C이다. 임계 온도는 -92.9°C, 임계 압력은 64.6atm이다. 분자의 구조는 선형인데, 질소 원자와 산소 원자 사이의 결합길이는 1.151Å으로 이중 결합일 때의 기대값과 삼중 결합일 때의 기대값의 중간이다.[2]
분자에 전자가 홀수개로 존재하는 몇 안 되는 화합물 중 하나이다. 액체 상태에서는 이합체의 형성이 일어나며, 고체 상태에서는 대부분이 이합체의 형태로 존재하나 기체 상태에서는 분자는 단독으로 존재한다. 전자의 개수가 홀수이기 때문에 전자를 얻거나 잃는 경향이 강하여 NO+, NO-과 같은 이온을 형성하기 쉽다.[3]
화학적으로 매우 반응성이 큰 물질로, 산화되어 이산화 질소로 되기 쉽다. 산소 또는 공기가 존재할 경우 이들과 반응하여 이산화 질소가 된다. 700°C로 가열하면 다음과 같이 분해가 시작되어 1200°C까지 가열될 경우 60%이 분해된다.[2]
일산화 질소가 관련된 반응 중 대표적인 것은 다음과 같다.[2]
- 크롬산, 과망간산, 하이포아염소산 등에 의해서 산화된다.
- 이산화 황과 반응하여 삼산화 황과 질소를 생성한다.
- 중성 염화 크롬(II) 용액에 의해 암모니아로, 산성 염화 크롬(II), 염화 주석(II) 용액에 의해서 하이드라진으로 환원된다.
- 금속염과 반응하여 니트로실 화합물을 만든다.
- 황산 철(II)과 반응하여 갈색의 [Fe(NO)]SO4를 생성한다. 이 반응은 질산염과 아질산염의 검출에 사용된다.
- 진한 황산과 반응하여 황산 수소 니트로실((NO)HSO4)를 생성한다.
[편집] 제법
일산화 질소는 주로 다음과 같은 방법으로 제작한다.[2]
[편집] 생체 내에서의 작용
일산화 질소는 체내에서 국부적인 조절인자 및 신경전달물질로 작용할 수 있다. 혈중 산소 농도가 떨어지면 혈관 벽의 내피세포는 일산화 질소를 생산한다. 일산화 질소는 주변의 근육세포에 작용하여 근육을 이완시키는 효소를 활성화시켜 혈관을 확장시키는 효과가 있다. 혈관이 확장된 결과 조직에 산소가 원활하게 공급될 수 있게 된다. 그 후 일산화 질소는 작용한지 몇 초 지나지 않아 분해된다.[4]
또한 일산화 질소는 남성이 성적으로 흥분한 경우 특정 신경 세포로부터 생산되어 발기조직의 해면체로 통하는 혈관을 확장시켜 발기를 일으킨다. 발기부전 치료제인 비아그라는 일산화 질소의 분해를 지연시킴으로써 발기부전을 치료한다.[5]
[편집] 주석
- ↑ 1.0 1.1 1.2 일산화 질소 MSDS
- ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈일산화질소〉, 《화학대사전》(Vol. 7), 서울:世和, 2001, 575쪽.
- ↑ S. P. Parker et al., "Nitrogen oxides", McGraw-Hill encyclopedia of chemistry, New York:McGraw-Hill, 1993, pp. 701~703.
- ↑ N. A. Cambell et al., Biology, 8th edition, San Francisco:Pearson Benjamin Cummings, 2007, p. 981.
- ↑ Ibid., p. 1061.
[편집] 참고문헌
- N. A. Cambell et al., Biology, 8th edition, San Francisco:Pearson Benjamin Cummings, 2007.
- S. P. Parker et al., McGraw-Hill encyclopedia of chemistry, New York:McGraw-Hill, 1993.
- 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 《화학대사전》, 서울:世和, 2001.
- http://www.vngas.com/pdf/g60.pdf
